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Expériences de chimie

Expériences de chimie
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Chimie - Science amusante Un article du site scienceamusante.net. Les expériences que nous proposons utilisent des produits chimiques que l'on peut trouver en pharmacie ou droguerie mais certains ne sont toutefois accessibles que par des vendeurs de matériel et vendeurs de produits pour les laboratoires. Pour des quantités plus importantes, ces vendeurs spécialisés peuvent être plus avantageux. Il est donc possible pour vous de reproduire certaines expériences chez vous soit, pour les professeurs, dans votre salle de classe. Avant de parcourir les fiches d'expériences, et comme certaines expériences présentent des risques (même pour des chimistes confirmés) nous vous invitons à lire les pages sur : les précautions en chimie et conseils pour bien réaliser les manipulations, les informations à propos des produits chimiques (vous pouvez aussi les chercher par formule brute), les règles d'étiquetage de produits chimiques, mais aussi la sécurité en général. Ces expériences ont été ou seront présentées lors d'animations.

Les piles Les piles I. Constitution d'une pile électrochimique. 1. Une pile électrochimique est un générateur qui transforme une partie de l'énergie chimique venant d'une réaction d'oxydoréduction spontanée en énergie électrique. 2. 1. Les piles présentent toutes Deux électrodes constituées de matériaux conducteurs (en général des métaux ou du carbone). Une ou plusieurs solutions électrolytiques (les ions nécessaires au fonctionnement peuvent être présents dans un gel. Un pont salin ou une paroi poreuse. 2. Le pont salin est constitué d'un tube en U creux rempli d'une solution gélifiée conductrice concentrée (ou d'une simple feuille de papier). 3. Elle est réalisée en associant par un pont salin deux demi-piles. II. 1. On appelle polarité, la nature positive ou négative de chaque électrode. 1. Lorsque la pile fonctionne (il faut pour cela qu'elle soit reliée à un circuit extérieur), elle est le siège d'une réaction d'oxydoréduction mettant en jeu les couples Cu2+ / Cu et Zn2+ / Zn. K). 2. 2. 1. 2. 3.

SCIENCE EN JEU Experiences d'Electrochimie Expériences d'ÉLECTROCHIMIEGiorgio Carboni, Janvier 1998 Traduction de Caroline Varin, août 2007 En 1791 Luigi Galvani découvrit que de l'électricité circulait dans les nerfs des grenouilles qu’il disséquait. Il pensa qu'elle était d’origine animale, et qu’elle ne pouvait se trouver que dans les tissus vivants. Quelques années plus tard, en 1800 Alexandre Volta découvrit que l’électricité pouvait être produite sans avoir recourt à des substances organiques. En effet, en utilisant de petits copeaux de cuivre et de zinc séparés par un bout d’étoffe trempé dans une solution acide, il construisit une batterie – le premier appareil capable de produire de l’électricité. Les mauvaises langues ont été promptes à prédire que l’électricité n’aurait jamais un rôle utile. En écoutant un cours d’électrochimie, beaucoup d’étudiants se demandent pourquoi cette matière a été inventée, si c’était vraiment nécessaire de l’inventer, et si le monde ne se porterait pas mieux sans elle. Que se passe-t-il?

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L'électrolyse Transformation forcée: l'électrolyse I. Etude d'un cas. 1. Dans un tube à essais, on met en présence de la tournure de cuivre (Cu) et du dibrome (Br2) en solution aqueuse ([Br2]i=1,0.10-2 mol.L-1). Cette évolution est spontanée dans le sens direct de l'équation, ce qui est en accord avec le critère d'évolution K >> 104 la réaction est quasi totale dans le sens direct de l'équation. 2. 1. On réalise l'expérience schématisée ci-dessous. Le symbole du générateur barré d'une flèche représente un générateur dont on peut faire varier progressivement la tension entre ses bornes. Lorsque la tension appliquée est trop faible (<1,2V) il ne se passe rien. 2. Ce bilan est l'inverse de celui correspondant à l'évolution spontanée. 3. L'expérience montre que, sous certaines conditions (notamment de tension), lorsqu'un générateur fournit de l'énergie électrique à un système, il peut le forcer à évoluer dans le sens contraire du sens d'évolution spontanée. 4. II. 1. 2. 1. Ce qu'il se passe réellement. 3. 3.

@t home, la classe de sciences De la physique - La première fiction pédagogique Maintenant, vous savez comment trouver des étudiants pour donner des cours particuliers à la maison . Votre agenda est chargé, vous donnez régulièrement des cours à des personnes de différents niveaux (du primaire à la 2e année de Bachiller), pour passer différents examens ou vous préparer à accéder à certaines études. Le problème est que vous devez vous déplacer et les déplacements pour vos cours hebdomadaires vont vous faire perdre du temps et de l’argent. Vos élèves seront trop loin pour continuer les cours à la maison. Vous devrez leur proposer d’aller voir un autre tuteur … Sinon, vous pouvez leur apprendre à distance! Peu importe le sujet que vous abordez: cours de mathématiques, physique et chimie, langues, anglais, français, musique … il est tout à fait possible de les donner via la webcam! Comment C’est ce que nous allons voir dans cet article et à la fin, en plus des cours à la maison, vous pouvez vous lancer pour donner des tutoriels par webcam pour élargir votre clientèle.

Centre d'info sur l'eau Un espace dédié aux enfants, aux enseignants mais aussi à tous les curieux qui veulent apprendre autour de l'eau. L’importance de l’eau est illustrée grâce à un ensemble de documents pédagogiques et d’expériences pour la classe. Réalisés par des professionnels de l’éducation nationale, ces supports constituent un complément intéressant pour la formation des enseignants. Les enfants pourront découvrir à travers des jeux et des animations la formidable histoire de l’eau ! Ouvrir son robinet pour profiter d’une eau potable est un geste si facile qu’il nous fait souvent oublier son incroyable aventure Elle parcourt des kilomètres et franchit de nombreuses étapes de nettoyage... L'eau sur terre Sur notre planète, l’eau est partout sous des formes diverses Elle circule en permanence sur toute la surface de la Terre … et sous terre depuis des milliards d’années. Voir l’animation La production d’eau potable La dépollution des eaux usées Espace enseignants L’eau est essentielle à la vie.

Figures Animées pour la physique Vous y trouverez un grand nombre (370 à ce jour) d'animations et de simulations scientifiques dédiées à la Physique, aux Mathématiques, à l'Astronomie... Ces animations sont des simulations numériques ou géométriques interactives de deux types : Des animations Flash, symbolisées avec l'icône , réalisées avec le logiciel Flash. Voir la page de mode d'emploi. Des animations Java, symbolisées avec l'icône , réalisées avec le logiciel Cabri-Géomètre et l'applet CabriJava. Voici un résumé du menu, également disponible en haut de cette page : Vous trouverez l'historique du site ici.

Estérification & Hydrolyse Estérification - hydrolyse I. Introduction Il faut aborder ce chapitre et le suivant en ayant pour objectif de comprendre que l'on peut contrôler les transformations chimiques. C'est-à-dire qu'il est possible d'agir sur une transformation de façon à modifier sa vitesse ou la composition du système à l'équilibre. II. 1. 2. 3. Un ester est le produit de la réaction entre un acide carboxylique et un alcool (voir III).On retrouve donc dans la formule d'un ester un groupe d'atomes venant de l'acide carboxylique (groupe carboxylate: R—COO—) et un groupe alkyle R'— venant de l'alcool R'—OH. Exemple: de la même façon, C6H5—COO—C2H5 est le benzoate d'éthyle 4. Les esters sont en général liquides (à pression et température usuelles), assez volatils, à odeur fruitée et très peu solubles dans l'eau (contrairement aux acides et aux alcools dont ils dérivent). III. 1. L'estérification est la réaction qui permet d'obtenir un ester. 2. Ces deux réactions sont: 3. On a donc x=n0-n(ac). xmax=n0. 4. 1. 2. IV.

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