¡E U R E K A! » 04 Reacciones de transferencia de protones (ácidos y bases) La química está llena de famosas “parejas de hecho”: ácido y base, sal y agua, fuerte y débil, ionizante y no-ionizante, oxidante y reductor, endotérmico y exotérmico, anión y catión… También tiene sus “tríos” (protón, neutrón y electrón; covalente, iónico y metálico; espontáneo, no-espontáneo y equilibrio), pero por ahora empezaremos con los dúos.Somos herederos de griegos y romanos.
La palabra ion procede del griego ion, que deformado derivó en ionei, “yo voy”, como iban las partículas eléctricas observadas por Faraday en el siglo XIX. ¿Recuerdas la diferencia entre cationes y aniones? Tarea 1: a) ¿Qué es un electrólito? ; b) ¿En qué se diferencian los electrólitos iónicos de los moleculares? Pon ejemplos de ambos tipos, indicando las reacciones que a que dan lugar en disolución; c) ¿Sabrías nombrar los iones formados?
A principios del siglo XX, Johannes Brönsted y Thomas Lowry publicaron su teoría sobre los ácidos y las bases. HS- (ácido 1)+ NH3 (base 2)<–> S2- (base 1)+ NH4+ (ácido 2) ACTIVIDAD1. 30 lecciones. Leyes de los Gases. La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se encuentran en un recipiente.
La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol. Un mol es una cantidad igual al llamado número de Avogadro: 1 mol de moléculas= 6,022·1023 moléculas 1 mol de átomos= 6,022·1023 átomos La masa molar de una sustancia pura es la masa que corresponde a 1 mol de dicha sustancia: Con el siguiente simulador puedes calcular las masas molares de algunas sustancias puras como el hidrógeno, el metano, el cloro y el yodo.
Actividades: 1.- Copia el siguiente cuadro en tu cuaderno y rellena los datos con la ayuda del simulador 2.- Redacta un pequeño informe explicando la estrategia que has seguido para realizar las pesadas. 3.- ¿Cuántas moléculas hay en cada matraz? 4.- ¿Cuántos átomos hay en cada matraz? 5.- ¿Cuál es el matraz que contiene más hidrógeno? Proyecto Ulloa. Calculadora Mexicana de Carbono. ¿Qué tiene que ver conmigo el H2SO4? Hace bastante tiempo que no dedicamos una entrada a la química, y ya es hora de hacerlo de nuevo - esta vez vamos a hablar de un compuesto muy famoso y que ha fascinado a los hombres durante muchos años: el ácido sulfúrico o tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno.
Preguntémonos juntos, querido lector: ¿Qué tiene que ver conmigo el H2SO4? Como suelo decir en este tipo de artículos - probablemente más de lo que imaginas. A pesar de que el ácido sulfúrico es un compuesto muy popular, tendemos (en general) a no darnos cuenta de su importancia. Para que te hagas una idea: una manera sencillísima de conocer el desarrollo industrial de un país es simplemente mirar cuál es su consumo de ácido sulfúrico. La producción mundial cada año es de unos 165 millones de toneladas - no hay ningún otro compuesto químico producido en tal magnitud. 1. El ácido sulfúrico existe en la naturaleza, pero el consumo mundial es tan gigantesco que (entre otros factores) lo producimos industrialmente. 2. Portal de Ciencias Experimentales.
Estado sólido. Programme on Safety and Health at Work and the Environment (SafeWork) ¡E U R E K A! » 3º F. y Q. 3º F. y Q. 1.
Magnitudes y medidas. 2. El método científico. 3. Biografia de Antoine-Laurent de Lavoisier. Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 1743 - id., 1794) Químico francés, padre de la química moderna.
Orientado por su familia en un principio a seguir la carrera de derecho, Antoine-Laurent de Lavoisier recibió una magnífica educación en el Collège Mazarino, en donde adquirió no sólo buenos fundamentos en materia científica, sino también una sólida formación humanística. Lavoisier ingresó luego en la facultad de derecho de París, donde se graduó en 1764, por más que en esta época su actividad se orientó sobre todo hacia la investigación científica.
En 1766 recibió la medalla de oro de la Academia de Ciencias francesa por un ensayo sobre el mejor método de alumbrado público para grandes poblaciones. Con el geólogo J.E. Su esposa, Marie Paulze, con quien se casó en 1771, fue además su más estrecha colaboradora, e incluso tradujo al inglés los artículos redactados por su esposo. Lavoisier y su esposa También efectuó investigaciones sobre la fermentación y sobre la respiración animal. Contaminación Atmosférica. Este proyecto ha sido desarrollado por un equipo multidisciplinario integrado por académicos de la Facultad de Historia, Geografía y Ciencia Política, y profesionales del Departamento de Desarrollo Académico del Servicio de Computación Informatica y Comunicaciones; y ha sido financiado por el Fondo de Desarrollo de la Docencia de la Vicerrectoría Académica de la Pontificia Universidad Católica de Chile. © 2001, Pontificia Universidad Católica de Chile.
Estados de la Materia. Venenos, envenenados y envenenadores.