Frais | LibreOffice - Les gens fantastiques - Free Office Suite - Fun projet. Impressum (Legal Info) | Privacy Policy | Statutes (non-binding English translation) - Satzung (binding German version) | Copyright information: Unless otherwise specified, all text and images on this website are licensed under the Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 License. This does not include the source code of LibreOffice, which is licensed under the Mozilla Public License v2.0. “LibreOffice” and “The Document Foundation” are registered trademarks of their corresponding registered owners or are in actual use as trademarks in one or more countries. Their respective logos and icons are also subject to international copyright laws.
Use thereof is explained in our trademark policy. Référentiel Cours Writer Débutant. Comment je travaille avec Libre Office. Ce sont mes trucs à moi, pour mon usage régulier. Chacun est libre d’adapter ou compléter. En tout cas, je travaille aussi facilement avec LibreOffice que je le faisais avec Publisher ou avec Scribus. La page de base Format > page — Ouvrir Libre Office Writer— A l’écran on voit apparaître une page qu’on peut utiliser tout de suite— On peut aussi modifier les caractéristiques de cette page en cliquant sur format/page avec l’onglet « page » on peut choisir la dimension, l’orientation (portrait ou paysage), les marges. avec l’onglet « arrière-plan » on peut choisir une couleur unie ou une image de fond moi je n’utilise pas les onglets « tête de page » et « pied de page » avec l’onglet « bordures » on peut choisir les bordures, les couleurs des bordures, les ombres, etc avec l’onglet « colonnes » on peut choisir le nombre de colonnes, l’espacement entre les colonnes, voire le trait de séparation.
Insertion > cadre Les cadres la largeur du cadre (à peu près ! L’outil / cadre Outil : cadre Nantes. Les sous-marins. Lundi 31 mai 1 31 /05 /Mai 20:20 Les sous-marins intriguent les plus petits comme les plus grands et font toujours l’objet de curiosités et de questionnements… D’où vient donc ce pouvoir de fascination ? Le Drakkar sous-marin vu par Alex Quel enfant n’a jamais rêvé de pénétrer dans un sous-marin ? C’est aujourd’hui possible dans de nombreux sous-marins démantelés et mis en exposition comme l’Argonaute (sous marin des années 50) à la cité des sciences de la Villette à Paris ou le Redoutable à Cherbourg (le premier sous marin nucléaire français).
Le sous-marin se différencie du bathyscaphe par sa capacité à pouvoir se déplacer en surface de l’eau ainsi que sous l’eau dans les 3 dimensions (le bathyscaphe ne peut se déplacer que selon l’axe vertical). Le principe physique Appliquée au sous-marin, cette loi physique implique que pour faire demeurer le sous marin sous l’eau à une profondeur constante, sa densité doit être égale à la densité de l’eau. La coque Le pilotage Source : Zone sous-marin.
Damellet. Chimie. Expérience de Reynolds, Ecoulement laminaire et turbulent. Utilisation de la vidéo en physique chimie. Documents pour le génie chimique. Lesite.tv : ressources audiovisuelles, vidéos pédagogiques libres de droits.
Statique des fluides. Archimède : Histoire et Sciences. Thermochimie. Exercices sur la chaleur molaire et la loi de Hess. Exercices numériques Les exercices qui suivent se rapportent aux calculs des chaleurs de réaction et à la loi de Hess. 1- L'équation suivante représente la combustion du méthanol. CH3OH (l) + 3/2 O2 (g) ---> CO2 (g) + 2 H2O (g) À l'aide des trois équations suivantes, calculez la chaleur de réaction de la combustion du méthanol.
C (s) + 2 H2 (g) + 1/2 O2 (g) ---> CH3OH (l) delta H = + 638,8 kJ C (s) + O2 (g) ---> CO2 (g) delta H = - 393,5 kJ H2 (g) + 1/2 O2 (g) ---> H2O (g) delta H = - 241,8 kJ Réponse: - 1515,9 kJ/mol 2- À l'aide des équations thermiques suivantes: 2 H2 (g) + O2 (g) ---> 2 H2O (g) delta H = - 241,8 kJ/mol de H2O (g) 2 H2 (g) + O2 (g) ---> 2 H2O (l) delta H = - 285,9 kJ/mol de H2O (l) Calculez la quantité de chaleur (delta H) nécessaire à l'évaporation d'une mole d'eau liquide. Équation du phénomène: H2O (l) ---> H2O (g) Réponse: + 44,1 kJ/mol 3- Soit les équations thermiques suivantes (non balancées): C (s) + O2 (g) ---> CO (g) delta H = - 110,5 kJ/mol de CO Réponse: - 283 kJ/mol. Calcul de l'enthalpie. On peut prévoir l'enthalpie d'une réaction à l'aide de trois méthodes basées sur trois principes Méthode 1 L'enthalpie de formation d'une substance est indépendante de la méthode utilisée pour l'obtenir.
ΔH°r = ΔHf° (produits) - ΔHf° (réactifs) Exemple: C(c) + O2 (g) CO2 (g) ΔHr° = - 394 kJ/mol - 0 - 0 = -394 kJ/mol Méthode 2 L'enthalpie globale d'une réaction en plusieurs étapes est égale à la sommes des enthalpies des réactions intermédiaires (loi de Hess). ΔH°ri Exemple : C(c) + 1/2 O2 (g) CO (g) ΔHr1° = - 110.5 kJ/mol CO (g) + 1/2 O2 (g) CO2 (g) ΔHr2° = - 283 kJ/mol CO2 (g) ΔHr° = - 394 kJ/mol Méthode 3 Une réaction peut se résumer en des liaisons brisées et d'autres formées. Les valeurs des énergies de liaisons que l'on trouve dans les tables sont des moyennes car la force d'une liaison dépend aussi des autres liaisons des atomes liés. CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (g) ΔHr° = - 809.4 kJ/mol. Exercices.
Cours technologie Génie chimique. CHAPITRES TECHNOLOGIE -> Pages Vignettes Dernières nouvelles: CHAPITRE SCHEMA et ses rubriques L'objectif de ce site, composé de documents html et adossé au logiciel AZprocede, est de fournir aux enseignants et aux élèves un support de cours de Génie Chimique / Génie des procédés illustré de nombreuses figures, schémas, et photos. Il peut ainsi être avantageusement utilisé: pour des révisions avant un examen comme support de présentation en classe (à l'aide d'un vidéo-projecteur) comme support pour une formation à distance comme complément de lecture à un enseignement traditionnel Il contient de nombreuses ressources parmi lesquelles: Il est structuré en chapîtres (et rubriques pour certains).
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