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Enlaces Químicos OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace quimico para establecer las propiedades de cada compuesto. 1. Generalidades de los enlaces quimicos Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. 2. 3. Esta formado por metal + no metal No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas: Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas. Ejm: NaF Para explicar la formacioacute;n del enlace escribimos la configuracion electronica de cada atomo: La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma: En forma grafica podriamos representarlos asi: (Insertar figura 1, p. 229, Hein)figura1 Otro ejemplo: MgBr2 Mg: metal del grupo II A Br: no metal del grupo VIIA a) K2S _________________________ 4.- Enlace covalente I.

FQSB | MATERIA | Física | Animaciones en Flash de forma gratuita en línea de materia de aprendizaje y la enseñanza | Apoyo educativo, interactivo y animado para ser vistos en clase o en casa para las ciencias. Trabajos prácticos y experimentales de labora contenido MEZCLAS Y CUERPO PURO El agua en nuestro entorno La omnipresencia del agua en nuestro medio. Agua, bebidas y componentes de los organismos vivos. Reconocimiento de prueba del agua. Mezclas acuosas Las mezclas homogéneas y heterogéneas. La separación de algunos componentes de mezclas acuosas. Ejemplos de constituyentes heterogéneos de bebidas. Existencia del gas disuelto en el agua. La prueba de reconocimiento de dióxido de carbono en agua de cal Las mezclas homogéneas y cuerpo puro. El agua, mezclas homogéneas. Presencia en algunas sustancias minerales distintos del agua. La obtención de agua (casi) puro por destilación. Los cambios de estado del agua, el enfoque fenomenológico Primera aproximación a los estados de la materia. Las propiedades específicas de cada estado físico. Los cambios de estado son invertibles. Mediciones de la masa, la unidad, el kilogramo (kg). Medición de volumen, la unidad, por metro cúbico (m3). La distinción entre masa y volumen. Agua: disolvente Aire composición

Juguemos con la tabla periódica. Docente 2punto0 Los enlaces corresponden a diferentes niveles de enseñanza por lo que habrá que adecuar al lugar donde trabaja el docente. Comenzamos con una Tabla interactiva. Tabla periódica interactiva (enlace aquí) Otra tabla interactiva muy completa es la que se puede encontrar en www.educa.madrid.org que puede verse diferente según las propiedades que se buscan. Tetris Se puede aprender sobre la localización de los elementos mediante una adaptación del famoso Tetris (enlace aquí) Juego para relacionar los símbolos de los elementos con sus nombres (enlace aquí) Apuntes y ejercicios Podemos encontrar apuntes y ejercicios sobre el tema en el sitio fisicanet.com.ar Si has podido evaluar el contenido de estos enlaces, nos gustaría saberlo. Por último un simpático video que nos depeja la mente aun cuando usamos los elementos de la Tabla Periódica

El planeta viu Quan escrius la teva adreça, què hi inclous? Segurament el país, la ciutat i el carrer. Fem una comparació i diguem que la galàxia Via Làctia és el «país» on hi ha la Terra, que el sistema solar, és a dir, el Sol i els seus planetes, és la «ciutat», i que l’òrbita de la Terra dins del sistema solar és el «carrer». Gràcies als avenços en astronomia i física, els científics han entès molt millor com d’especial és el lloc que ocupem a l’univers. D’entrada, la nostra «ciutat», el sistema solar, es troba a la regió ideal de la Via Làctia, ni massa prop ni massa lluny del centre. El «carrer» ideal: No és menys «exclusiu» el «carrer» on és la Terra, és a dir, la seva òrbita dins aquesta «ciutat», el nostre sistema solar. Per altra banda, el Sol és la «central elèctrica» perfecta. El «veí» perfecte: Si haguessis de triar un «veí» per a la Terra, et seria difícil trobar-ne un de millor que la Lluna.

Examenes y tests sabado 12 avril 2014 9:08PM En esta seccion que tratare siempre de ir aumentando, colocare la mayor cantidad de problemas, en especial para alumnos que desen practicar y para los profesores les servira de modelo en la confeccion de sus examenes. 001 .- Problemas de Nomenclatura inorganica y organica con respuestas 002 .- Problemas de Acidos y Bases con respuesta 003 .- problemas de estequiometria con respuesta 004 .- Guia de problemas de estequiometria 005 .- Problemas de cinetica y equilibrio con respuesta 006 .- Problemas de estructura electronica con respuesta 007. 008. 009. 010. 011. 012. 013. 014. 015. 016. 017. 018. 019. 020. 021. 022. 023. 024. 025. 026. 027. 028. 029. 030. 031. 032. 033. 034. 035. 036. 037. 038. 039. 040. 41. 042. 043. 044. 045. 046. 047.- Razonamiento Matematico Primaria 048.- Examen razonamiento matematico Primaria 049.- Examen razonamiento matematico Primaria 050. 051. 052. 053. 054.-. 055. 056. 057. 058. 059. 060. 061. 062. 063. 064. Examenes del bachillerato Internacional ( IB )

LA DENSIDAD Determina la masa de los cilindros y anota los resultados en tu cuaderno ¿Qué conclusión obtienes de esta experiencia?Recuerda que todos los cilindros tienen el mismo volumen Calcula la densidad de cada cilindro de la actividad 1 y anota los resultados en tu cuaderno.Recurda que los cilindros tienen un volumen de 20 cm3 ¿Qué conclusiones obtines? Todos los cilindros que aparecen en el cuadro de abajo son de aluminio.Mide la masa de cada uno y anota los resultados en tu cuaderno Representa en una gráfica, (puedes usar la hoja de cálculo), la masa de cada cilindro (eje y) frente al volumen (eje x),Copia la gráfica y pégala en el cuaderno. Determina la densidad de cada cilindro de aluminio y anótala en el cuaderno. Nos hemos encontrado un cuerpo de aspecto metálico y queremos saber de que metal es. Anota los resultados en tu cuaderno y compara la densidad obtenida con los datos de la tabla de densidades que obtuvistes en la actividad 2. Determina la pendiente de cada una de las rectas obtenidas.

Molecular Expressions: Electricity and Magnetism: Interactive Tutorial - The Rutherford Experiment The Rutherford Experiment This classic diffraction experiment was conducted in 1911 by Hans Geiger and Ernest Marsden at the suggestion of Ernest Rutherford. Details about the experiment and how to operate the tutorial are provided beneath the applet window. The tutorial simulates diffraction of alpha particles (helium nuclei containing two positive charges) by a thin foil made of gold metal. Opposite the gold foil is a zinc sulfide screen that emits a flash of light when struck by an alpha particle. To operate the tutorial, use the slider to increase the slit width from a range 0.1 to 9.0 nanometers. Geiger and Marsden expected to find that most of the alpha particles travel straight through the foil with little deviation, with the remainder being deviated by a percent or two. What they found, to great surprise, was that while most of the alpha particles passed straight through the foil, a small percentage of them were deflected at very large angles and some were even backscattered.

Una madre recrea el juego de Hundir la Flota con la Tabla Periódica para que sus hijos aprendan los elementos - Cultura Inquieta El clásico juego de la Batalla Naval o Hundir La Flota recupera estos días protagonismo de una manera estupenda. Karyn Tripp, madre de cuatro hijos a quienes educa en casa, convirtió el juego en una divertida manera de enseñar química a sus hijos. Los jugadores tienen que hacer círculos con 2, 3 4 y 5 elementos que señalarán sus barcos. Entonces, juegan señalando coordenadas. La meta es encontrar antes los elementos señalados. “Pueden jugar a este juego niños que incluso no sepan nada aún de la Tabla Periódica,” comenta Tripp. via laughingsquid