Instabilité et radioactivité | Dossier Futura Sciences C'est un principe général de physique que tout système tend à minimiser son énergie. A priori, il n'est donc pas très surprenant de voir la transmutation d'un noyau en un autre si cela conduit à minimiser l'énergie totale. Mais alors pourquoi ne sont-ils pas tous radioactifs, pourquoi l'univers n'est-il pas seulement composé de fer ? Parce qu'il ne suffit pas que les niveaux d'énergie soient dans le bon sens pour permettre une transition spontanée, encore faut-il qu'il n'y ait pas de barrière infranchissable entre les deux niveaux, et que le temps nécessaire à la transition ne soit pas trop long ! Prenons par exemple un noyau lourd comme l'uranium 238 (Z=92). La courbe d'Aston indique que l'énergie de liaison par nucléon diminue au delà du fer, essentiellement en raison de la répulsion électrostatique grandissante. C'est une fission spontanée du noyau. Mais la surface augmente alors fortement, ce qui implique que l'énergie est plus grande dans l'étape intermédiaire.
Déviation de la lumière - Index de Réfraction, Dispersion, Réfraction Sujets Loi de Snell Réfraction Réflection Optique Prismes Lentilles Lumière Description Explorez la déviation de la lumière entre deux milieux d'indices de réfraction différents. Voyez comment passer de l'air à l'eau puis au verre modifie l'angle de déviation. Jouez avec des prismes de différentes formes et faites des arcs en ciel. Echantillon d'objectifs d'apprentissage Expliquez comment dévie la lumière à l'interface entre deux milieux et ce qui détermine l'angle.Appliquez la loi de Snell à un faisceau laser incident sur l'interface entre les milieux.Décrivez comment la vitesse et la longueur d'onde de la lumière change dans différents milieux.Décrivez l'effet du changement de longueur d'onde sur l'angle de réfraction.Expliquez comment un prisme crée un arc en ciel. Version 1.1.20
Décroissance radioactive – simulation, animation interactive Le noyau d'un atome est caractérisé par son nombre de protons (Z, caractéristique de l'espèce chimique de l'élément), son nombre de nucléons (A, ou nombre de masse). Un atome d'une même espèce chimique peut contenir un nombre différent de nucléons A, c'est à dire un nombre différent de neutrons (N = A - Z). Les atomes dont le nombre de neutrons diffère constituent les isotopes de cet atome. Un noyau est stable quand la force nucléaire compense la force de répulsion électrique entre les protons chargés positivement. Cette simulation permet d'aborder de nombreuses notions relatives à la décroissance radioactive: datation, processus aléatoire, durée de vie. Cliquer sur un des isotopes pour modifier la demi-vie. Cliquer ensuite sur pour lancer le processus. Au niveau microscopique, la désintégration d'un noyau n'est pas prévisible.
Le tableau de Mendeleïev : 150 ans d'histoire - Référence des chimistes, terrain de jeu des physiciens et passage obligé des manuels du secondaire, le tableau périodique des éléments fascine toujours autant, 150 ans après sa création. Élément chimique On appelle élément chimique l’ensemble des entités, atomes ou ions, qui présentent le même nombre Z de protons dans leur noyau. Sur les 118 éléments chimiques connus à ce jour, 94 existent à l’état naturel. Des entités différentes d’un même élément chimique peuvent avoir un nombre inégal de neutrons. Ils auront les mêmes propriétés chimiques mais des propriétés physiques qui peuvent être différentes. On les appelle alors des isotopes. Atome Un atome est une entité électriquement neutre composée d’un noyau atomique, lui-même constitué de protons et de neutrons, et des électrons qui gravitent autour du noyau. Proton et neutron Le proton et le neutron sont les particules constitutives du noyau atomique, également appelées nucléons. Électron L’électron est une particule chargée négativement qui gravite autour du noyau atomique. Ion Un ion est une espèce chimique, atome ou molécule, ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Unité de masse atomique unifiée Nucléosynthèse
Le Plomb 212 pour une nouvelle radiothérapie ciblée Lorsqu’une tumeur cancéreuse est détectée dans l’organisme il y a plusieurs stratégies pour l’éliminer : la chirurgie d’abord mais souvent associée à deux autres traitements, la chimiothérapie et la radiothérapie. Car même si l’essentiel de la tumeur a été retiré, l’amas de cellules cancéreuses peut être éliminé par la prise de médicaments qui réduisent ou stoppent la division cellulaire, c’est la chimiothérapie (1), ou bien localement par irradiation des cellules à l’aide de rayonnements énergétiques fournis par des isotopes radioactifs, c’est la radiothérapie (2). Les inconvénients de ces méthodes sont connus. Les traitements peuvent être externes mais pour ne pas irradier la peau du patient on peut injecter un produit radioactif qui va attaquer les cellules cancéreuses, par exemple l’iode 131 pour la thyroïde, ou le phosphore 32 en cas de leucémie. Tableau comparatif des rayonnements On voit alors vite les avantages des particules α très ionisantes.
Physics Flash Animations We have been increasingly using Flash animations for illustrating Physics content. This page provides access to those animations which may be of general interest. The animations will appear in a separate window. The animations are sorted by category, and the file size of each animation is included in the listing. Also included is the minimum version of the Flash player that is required; the player is available free from In addition, I have prepared a small tutorial in using Flash to do Physics animations. LInks to versions of these animations in other languages, other links, and license information appear towards the bottom of this page. The Animations There are 99 animations listed below. Other Languages and Links These animations have been translated into Catalan, Spanish and Basque: En aquest enllaç podeu trobar la versió al català de les animacions Flash de Física. These animations were written by David M.
QCM de révision n°3 : La radioactivité Accueil du site Terminale Physique QCM de révision n°3 : La radioactivité Publié le dimanche 29 avril 2012. Avec ce QCM, révisez vos connaissances sur la radioactivité. A chaque question peut correspondre une ou plusieurs réponses correctes. QCM de révision sur la radioactivité Un noyau de carbone contient : Un noyau d’azote Cocher les noyaux isotopes : Cocher le noyau qui pose problème : La radioactivité est un phénomène : Tous les noyaux radioactifs sont instables : Quelle est la raison particulière pour laquelle un noyau instable se désintègre soudain : Lors de la désintégration d’un noyau-père, le noyau-fils est : Cette particule est : Une particule est : En radioactivité, désigne : Quelles sont les notation correctes ? Lors d’une réaction nucléaire, quelles sont les grandeurs qui sont conservées (lois de conservation) : Cocher, dans la liste suivante, les réactions qui ne sont pas des réactions de radioactivité, et/ou qui ne sont pas équilibrées correctement : soit correcte ? sont : ou =30s. correspondante ?
La datation par le carbone 14 Le principe de la datation Le carbone 14 est un isotope radioactif du carbone. Sa période radioactive, temps au bout duquel la moitié de ces atomes s’est désintégrée en azote 14, est de 5 730 ans. Se formant dans la haute atmosphère de la Terre, il existe 1 atome de carbone 14 pour 1 000 milliards de carbone 12 (isotope non radioactif). La datation repose sur la comparaison du rapport entre les quantités de carbone 12 et de carbone 14 contenues dans un échantillon avec celui d’un échantillon standard de référence. Méthodologie Les chercheurs prélèvent un échantillon d’un objet (quelques grammes ou microgrammes) qu’ils veulent dater, et le préparent à travers une succession de réactions physico-chimiques. Le carbone 14, de sa formation à sa désintégration Les atomes d'azote (14N) qui composent la haute atmosphère interceptent une partie du rayonnement cosmique : des neutrons percutent les atomes et les transforment en atomes de carbone 14. Les isotopes du carbone Notions clés
Découvrir & Comprendre - La radioactivité Les traceurs radioactifs Les propriétés chimiques d'un isotope radioactif et d'un isotope stable du même élément chimique sont identiques ; la seule différence est que le radioisotope est instable. Cette instabilité provoque l'émission de rayonnements qu'il suffit de détecter pour suivre sa trace et localiser la molécule marquée. Le marquage peut être effectué de deux manières : en remplaçant un atome stable d'une molécule par un de ses isotopes radioactifsen accrochant à une molécule un atome supplémentaire, radioactif. Le radiotraceur est choisi en fonction de sa période radioactive, qui doit être suffisamment courte pour que la masse de traceur soit très faible mais corresponde à une activité détectable. pour la santé Les possibilités offertes par les applications des traceurs radioactifs en recherche biologique et en médecine ont été l’un des facteurs essentiels du progrès médical au cours du XXe siècle. Quelques exemples : pour l’étude de l’environnement Dans l'industrie La datation
Expériences au micro-ondes à l’école Traduit par Camille Ducoin. Halina Stanley présente plusieurs expériences spectaculaires à réaliser en classe en utilisant un four à micro-ondes. Comme il est rapporté dans ce numéro de Science in School (Stanley, 2009), des scientifiques israéliens ont utilisé des micro-ondes pour percer des trous dans du verre et de la céramique, et pour produire des boules de plasma. Les fours à micro-ondes s’avèrent un instrument utile pour les enseignants aussi bien que les scientifiques. Boules de plasma En utilisant un four à micro-ondes, vous pouvez créer des boules de plasmaw1 à l’école, à partir de nanoparticules de suie. Matériel Un petit bol en verre réristant à la chaleur Un bâtonnet en bois (ou cure-dents) de 3 à 5 cm de long Un bouchon de liège Des béchers de 50 ml (ou autres récipients de même taille pouvant passer au four micro-ondes) Procédure Retirez le plateau tournant du four et couvrez ou retirez la lumière. Le plasma se forme généralement au bout de 10 secondes environ. Matériel
Radioactivité, énergie de liaison, fusion. est un élement radioactif de demi-vie 6 ans et dont la désintégration est de type alpha. . Il faut 24 ans pour désintégrer 45% d'une certaine quantité de cet élément.1. Le noyau fils issu de la désintégration "alpha" possède-t-il deux nucléons de moins ? Le noyau fils possède nucléons de moins et charges de moins. 2. émision d'un : radioactivité de type "béta +". 3. 4. 5. II.L'énergie de liaison de est 492,8 MeV ; celle de est 1178 MeV et celle de est 160 MeV1. est-il plus stable que ? énergie de liaison par nucléons : 160/20 = 8 MeV/nucléons pour Xe492,8/56 = 8,8 MeV/nucléons pour Fe. 8,8 >8 donc Fe est plus stable que Ne. possède-t-il 10 neutrons ? possède-t-il 26 neutrons ? 5. vaut-elle 8 MeV/nucléons ? 1. 2. 18 méga électron volt et non pas 18 méga joule. Un litre d'eau de mer contient 30 mg de deutérium.3. 4.
Bienvenue à l'Atome Hôtel Production Pages & Images Auteur : Thierry BrassacRéalisateur : Baptiste RouveureProducteur : Youssef CharifiDirecteur de production : Luc Reder, Laurent MercadierChef de projet : Corinne CartaillacChargés de production : Noémie Dumas, Wally CharifiAssistant de production : Jason Girardimage : Kevin BrunetSon : Jean-François Terrien, Yahya Dridi,Olivier Claude, Pierre Armand, Ivan BroussegoutteAnimation films : Renaud LepesqueurMontage : Ludovic RaynaudAnimation générique : Yann CrozetÉtalonnage image : French Kiss - Graziella ZanoniMusiques : Damien Maurel, Brice RamondencChroniques sonores : Guillaume Bagnolini - CoscienceMixage son : Jean-François TerrienVoix off : Elodie Buisson, Stéphanie Fresse, Stefan Delon Patrick Hannais, Colin Hill, Yves Flanck, Gregory Nardella Jacques RebouillatCréation originale des atomes : Gilles MacagnoMascotte Officielle : Dmitri MendeleïevDirection artistique et webdesign : BOT42Développement : BOT42 / Thibault Lanssade En coproduction avec Universcience
Resource Detail Users' Tags: Descriptor: applied sciences biology chemistry energy physics technology Age range: 5 - 20 Resource type: demonstration, educational game, enquiry-oriented activity, experiment, exploration, lesson plan, open activity, project Creative commons: Project: Science in school Author: Halina STANLEY