Χημεία στο κύμα Des Sciences Physiques Chemistry Behind the Magic: Chemical Demonstrations for the Classroom Atelier Science & Cuisine : déterminer la quantité d’ions magnésium dans l’eau de cuisson des haricots verts Les Ateliers Science & Cuisine sont des activités expérimentales en relation avec les programmes pédagogiques des lycées, créés à la demande de l’Inspection de l’Académie de Paris. Ils ne cessent de s’enrichir de nouvelles activités qui profitent de l’engouement des élèves pour l’activité de « cuisine », témoignée par la présence de programmes de télévision dans de nombreux pays du monde. Ces ateliers se présentent sous la forme de fiches expérimentales, comprenant une partie pour les élèves et une partie pour les professeurs. Une des fiches récemment mise au point concerne les « légumes verts », largement consommés par l’ensemble des populations humaines. Pour les végétaux frais, cette couleur est notamment due aux chlorophylles et aux caroténoïdes. Des molécules derrière la couleur des aliments ! Où vont les ions magnésium ? La méthode de dosage par l’EDTA donne des résultats fiables, de sorte qu’ils peuvent faire l’objet de travaux pratiques. Matériels et méthodes Mg2+ + Y4- → [MgY]2-
3ο κεφάλαιο χημική κινητικη - Χημεία Γ Λυκείου 2015-16 (θετική κατεύθυνση) Η χημική κινητική μελετά: Την ταχύτητα με την οποία γίνεται μία χημική αντίδρασηΤους παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα μιας αντίδρασηςΤο μηχανισμό τις αντίδρασης (ενδιάμεσα στάδια) Θεωρία των συγκρούσεων (Arrhenius, 1889) Σύµφωνα µε τη θεωρία των συγκρούσεων για να γίνει µια χηµική αντίδραση, πρέπει τα µόρια των αντιδρώντων να συγκρουστούν κατάλληλα, δηλαδή θα πρέπει οι συγκρούσεις να είναι αποτελεσµατικές ή ενεργές. Για να είναι µια σύγκρουση αποτελεσµατική, πρέπει τα σωµατίδια (άτοµα, µόρια, ιόντα) που συγκρούονται να έχουν: · Κατάλληλη κινητική ενέργεια (ενέργεια ενεργοποίησης) · Κατάλληλο προσανατολισµό Όσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των αποτελεσματικών συγκρούσεων, τόσο μεγαλύτερη είναι και η ταχύτητα μίας αντίδρασης. . Όλες οι συγκρούσεις μεταξύ των μορίων των αντιδρώντων δεν οδηγούν σε σχηματισμό προϊόντων, δηλαδή δεν είναι αποτελεσματικές. μόνο με κατάλληλο προσανατολισμό των μορίων και την απαραίτητη ενέργεια
La boîte à outils de logiciels libres pour la communication - La revue de stress de lolobobo J'ai depuis des années un grand intérêt pour les logiciels libres, non pas parce que je sois un "geek", ni même un gars qui aime se la péter en expliquant que "hors Linux point de salut" et que "si à 50 ans t'as pas tapé SUDO dans un terminal t'as loupé ta vie", non rien de cela. C'est simplement que depuis une vingtaine d'année j'ai découvert plein de logiciels pratiques, plutôt bien foutus qui font le job et sont généralement plutôt bien mis à jour. Ça m'amène dans mon job de communicant à m'interroger quand je bosse avec un logiciel propriétaire s'il existe une ou des alternatives libres, et souvent à les privilégier. Il m'arrive aussi qu'on me pose la question "tu n'aurais pas un logiciel pour faire ...." et que plutôt que de proposer un logiciel hors de prix que mon interlocuteur s'empresse de pirater de lui indiquer un logiciel libre qui fait bien je job. Je me suis dit que ce serait sympa de les réunir dans une liste. À oui, un dernier truc avant de commencer. C’est quoi ? Krita
Δυο διαφορετικές ερμηνείες για τη γάτα του Schrödinger Το εν λόγω άρθρο αναδημοσιεύθηκε σε ορισμένες σελίδες χωρίς την άδειά μου και χωρίς να γίνεται αναφορά στην πηγή. Θα παρακαλέσω, αν έχετε τη καλοσύνη, όποτε το αναδημοσιεύετε να παραπέμπετε στο σύνδεσμο της αρχικής ανάρτησης. Στη κβαντική φυσική τα σώματα μπορούν να βρίσκονται σε πολλές καταστάσεις και σε πολλά σημεία ταυτόχρονα (υπέρθεση) μέχρι να προσδιορίσουμε εμείς την κατάσταση στην οποία βρίσκονται. Ένα ηλεκτρόνιο μπορεί να βρίσκεται σε περισσότερα από ένα μέρη την ίδια στιγμή μέχρι να προσπαθήσουμε να εντοπίσουμε τη θέση του, επηρεάζοντάς το και κάνοντας τη κυματοσυνάρτησή του να καταρρεύσει με αποτέλεσμα να το βρίσκουμε σε ένα σημείο -το ίδιο ισχύει και για κάθε δυνατή κατάσταση ή ιδιότητα του ηλεκτρονίου. Οι φυσικοί δεν μπορούσαν να δεχτούν ότι στο κβαντικό επίπεδο υπάρχουν τέτοια φαινόμενα και για αυτό προσπαθούσαν να αντικρούσουν τη κβαντική θεωρία μέσω νοητικών πειραμάτων. Ένα από αυτά ήταν η γάτα του Schrödinger. 1. 2.
- www.lushprojects.com - Circuit Simulator This electronic circuit simulator is highly interactive giving the feeling of playing with real components. It's very helpful for experimentation and visualization. Best of all, thanks to the power of HTML5, no plug-ins are required! The original implementation, in Java, belongs to Paul Falstad who kindly gave his permission for me to build this port. Click here to open the simulator in a full window. How to use this When the simulator starts up you will see an animated schematic of a simple LRC circuit. To turn a switch on or off, just click on it. There are three graphs at the bottom of the window; these act like oscilloscopes, each one showing the voltage and current across a particular component. The "Circuits" menu contains a lot of sample circuits for you to try. Some circuits, eg Basics->Potentiometer, contain potentiometers or variable voltage sources. Here's a video to help you get started. Drawing and Editing Circuits Components may be moved and resized in the selection mode.
Χημεία Γ΄Λυκείου : chem.gr ΘΕΜΑ 1ο 1. Σωστό – Λάθος α. Σε υδατικό διάλυμα πρωτολυτικού δείκτη ΗΔ, επικρατεί το χρώμα του ΗΔ όταν ισχύει pH< pKa ΗΔ –1. (Επαν. 2003/Μον. 2) β. ( Τεχν. 2004/Μον. 2) γ. (Τεχν. 2005/Μον. 2) δ. (2007/Μον. 1) ε. (Τεχν. 2002/Μον. 1) ζ. (Εσπ.Τεχν. 2003/Μον. 1) η. (Εσπ. θ. (Εσπ. ι. (2009/Μον. 1) κ. ( O ΕΦΕ 2005/Μον.1) λ. (ΟΕΦΕ 2009/Μον. 1) μ. (Τεχν. ν. (Τεχν. ξ. (Τεχν. 2010/Μον. 2) ο. (2010/Μον. 1) 2. α . μεγαλύτερο του 7. β. ίσο με 7. γ. μικρότερο του 7. δ. ίσο με 0 . (Τεχν. 2006/Μον. 5) 3. α. μπλε. β. κίτρινο. γ. ενδιάμεσο (πράσινο). δ. δεν μπορεί να γίνει πρόβλεψη. (Επαν. 2008/Μον. 5) 4. α . pH=13 β . pH= 6 γ . pH= 7 δ . pH= 2. (Επαν. 2007/Μον. 5) 5. α. pH < pK αΗΔ – 1. β. pH > pK αΗΔ + 1. γ. pH = pK αΗΔ . δ. pH > pK αΗΔ . (Τεχν 2007/Μον. 5) 6. Το σημείο τις ογκομέτρησης όπου έχει αντιδράσει πλήρως η ογκομετρούμενη ουσία με ορισμένη ποσότητα του προτύπου διαλύματος, ονομάζεται ………………… σημείο της ογκομέτρησης. (Εσπ. 7. a . pK a =8 β. pK a =5,5 γ. pK a =10 δ. pK a =12 (ΟΕΦΕ 2008/Μον.5) 8. α. γ. (Τεχν. 9. α. 1.
Γιατί όταν ρίχνουμε νάτριο σε νερό γίνονται εκρήξεις; | physicsgg Είναι ένα πείραμα που έχει εντυπωσιάσει γενιές και γενιές φοιτητών Χημείας: πετάμε έναν σβόλο καθαρού νάτριου σε νερό και απολαμβάνουμε τις θεαματικές φλόγες και εκρήξεις. Φαίνεται όμως ότι οι λεπτομέρειες της πασίγνωστης χημικής αντίδρασης ήταν άγνωστες ως τώρα. Μελέτη που δημοσιεύεται στην επιθεώρηση Nature Communications αποκαλύπτει το μηχανισμό που κάνει την αντίδραση του νατρίου με το νερό τόσο γρήγορη και εκρηκτική: λίγα χιλιοστά του δευτερολέπτου αφότου πέσει στο νερό, το νάτριο υγροποιείται και παίρνει το σχήμα αχινού, με δεκάδες προεκβολές σαν βελόνες που τρυπούν το νερό και πυροδοτούν μια ανεξέλεγκτη αντίδραση. Αλκάλια: αντιδραστικές προσωπικότητες Το νάτριο, όπως και το κάλλιο, ανήκει σε μια ομάδα άκρως αντιδραστικών μετάλλων που ονομάζονται αλκάλια. Στην καθαρή μορφή του, το νάτριο είναι ένα υπόλευκο μέταλλο αρκετά μαλακό ώστε να κόβεται με μαχαίρι. Αυτή είναι η εξήγηση που διδάσκονται εδώ και δεκαετίες οι φοιτητές. Τα ηλεκτρόνια δραπετεύουν Κάνε Like στο: Μου αρέσει! Σχετικά
IB Chemistry revision notes and syllabus kinetics-equilibria Chemical equilibria . . . An introduction to the ideas surrounding chemical equilibria including the concept of a dynamic equilibrium, Le Chatelier's Principle, and a detailed look at the equilibrium aspects of the Haber Process, the Contact Process and the manufacture of ethanol from ethene. Plus an introductory look at equilibrium constants, Kc and Kp. Redox equilibria . . . An introduction to the measurement and use of standard electrode potentials (redox potentials). Includes a discussion of the electrochemical series and the use of redox potentials in predicting the feasibility of redox reactions. Acid-base equilibria . . . Including: acid-base theories; strong and weak acids and bases; an introduction to pH, Kw and pKw, Ka and pKa, Kb and pKb; buffer solutions; pH curves and indicators. Solubility products . . . Solubility products, their units, and a brief introduction to calculations involving them. Phase equilibria . . .