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Exercices : équations chimiques

Exercices : équations chimiques
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Le balancement d'une équation chimique Balancer une équation chimique , c’est équilibrer le nombre total d’atomes dans chacun des côtés de l’équation, en appliquant la loi de la conservation de la matière. Pour ce faire, on doit retrouver le même nombre d’atomes de chaque élément dans chaque côté de l’équation, soit du côté des réactifs et du côté des produits. Afin d’y arriver, on doit placer des coefficients (un nombre) devant les formules chimiques des molécules de manière à ce que les atomes soient égaux tant du côté des réactifs que du côté des produits. Le coefficient en avant de la formule moléculaire sert de multiplicateur de la quantité d’atomes présents dans la molécule. On peut utiliser les fractions pour équilibrer une équation chimique. Ce type de méthode est utilisé pour résoudre des équations ou il y a un nombre pair de réactifs et impair de produits ou vice-versa. Exemples d'équation à balancer : Exemples de balancement d'équations chimiques Équilibrons l'équation suivante: Soit l’équation suivante :

La Chimie .net | cours et support didactique pour l'apprentissage de la chimie (collège & lycée) La stoechiométrie et ses calculs La stœchiométrie est un calcul qui permet d’analyser les quantités de réactifs et de produits qui sont en jeu au cours d’une réaction chimique. Elle sert surtout à calculer le nombre de moles et les masses en présence dans la réaction chimique. Il existe une méthode de travail relativement simple qui permet de calculer précisément les quantités de réactifs et de produits impliquées dans la réaction chimique. Ce tableau comporte quatre lignes qui devront comprendre, dans l’ordre : L’équation chimique complète et équilibrée dont il est question dans le problème. Exemple de tableau utilisé pour la résolution de calculs stoechiométriques Par la suite, il faudra respecter les étapes suivantes pour faciliter la résolution du problème. 1. 2. 3. 4. 5. Combien de grammes de diazote (N2) peut-on produire en décomposant 15 grammes d’ammoniaque (NH3) ? 1. 1 atome d'azote au réactif et 2 dans les produits; on doit mettre un 2 devant le NH3. L'équation équilibrée est: 2NH3 → N2 + 3H2 2. 3. 4. 5. 6.

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