[Ressource] Henri Becquerel a suivi une démarche scientifique. - E.I.S.T. au collège les garrigues La démarche scientifique d’Henri Becquerel qui lui a permit de découvrir la radioactivité naturelle. Une vidéo en ligne proposée par le CEA. Bien avant que l’on parle de la démarche scientifique, des hommes ont fait preuve de curiosité et d’ingéniosité. Cet article est intéressant pour le cours Qu’est-ce que la démarche d’investigation en E.I.S.T. ?. Il permet de terminer la séance sur la présentation de la démarche scientifique que nous utiliserons souvent en E.I.S.T.. Ils ont apprivoisé le feu, utilisé des plantes pour soulager les douleurs et guérir des maladies, avec plus ou moins de succès. Ils se sont transmis leurs savoirs, d’un pays à l’autre, et d’une génération à l’autre et ont fait ainsi progresser notre connaissance. Ils étaient philosophes scientifiques ou inventeurs. Le 25 février 1896, Henri Becquerel, enveloppe une plaque photographique de papier noir épais. Puis, il dépose dessus des sels d’uranium phosphorescents, entre lesquels il met une pièce d’argent. Bien pour nous
La démarche d'investigation LA DEMARCHE D’INVESTIGATION en plusieurs phases : motivation « d’où part-on? » ; problématisation « qu’est-ce qu’on cherche? 1 - La motivation peut être déclenchée par : un bilan des connaissances acquises antérieurement un bilan des idées « reçues », « préconçues », « initiales » une référence à l’actualité la présentation « brutale » d’un fait un travail de bibliographie et/ou de documentation une situation concrète qui fait question : un motif, une raison, un prétexte pour chercher 2 - La problématisation peut consister à énoncer : un problème à résoudre ; un phénomène dont on cherche à comprendre le mécanisme ; un inconnu que l’on veut explorer ; une opinion dont on veut faire un savoir. 3 - La définition de la stratégie de recherche c’est préciser : 4 - La mise en œuvre de la stratégie phase dont la durée est la plus importante ; variété considérable de mises en œuvre possibles ; priorité au concret. 5 - La confrontation 6 - La terminaison
Kidi’Science : Faire pousser du sel à la maison Je me dis souvent que j’aurai dû être enseignant. Il se trouve que j’ai choisi une vie de chercheur qui ne me donne que rarement l’opportunité de le faire, mais je saute en général sur toutes les occasions qui se présentent, de la Maternelle au Master ! Il est clair que pour moi le fait de tenir ce blog est une manière de combler ce manque, et d’essayer de transmettre à d’autres mes passions, et le savoir que j’ai eu la chance de recevoir. J’ai toujours pensé que l’éveil aux sciences était quelque chose d’important, et qu’il devait se faire tôt chez les enfants, car une fois le collège venu, les sciences peuvent malheureusement devenir un repoussoir pour les élèves. C’est vrai que sur ce blog, je suis la plupart du temps bien au delà du niveau primaire (même si je m’efforce de rester autant que possible abordable avec un bagage maximum de lycée.) Aujourd’hui, nous allons découvrir comment on fabrique du sel ! Faire pousser du sel : une expérience à faire à la maison (dès 3 ans) Like this:
Détecter la présence d’iode dans le sel dit « iodé » avec une patate | Rock'n'Science Vous revenez du marché avec votre sac ou boîte de sel. Le marchand vous l’a vendu comme « iodé ». L’est-il vraiment ? La carence en iode concerne encore 54 pays et près de 36% des enfants scolarisés dans le monde selon l’OMS ! Famille présentant un goitre au Mozambique Avec l’appui logistique d’une simple patate fraîche et de R’n’S, il est possible de détecter la présence d’iode dans le sel de cuisine ! Le principe : la pomme de terre contient beaucoup d’amidon, ce sera notre réactif indicateur, puisque ce polysaccharide réagit avec l’Iode en changeant de couleur : l’amidon se colore en violet. Chimie / Chimie analytique Manipulation DÉTECTION DE L’IODE DANS LE SEL IODÉ (MÉTHODE I : la patate) Observation : présence de KI ou NaI dans le sel dit "iodé" Paramètre : coloration spécifique d’un réactif-test, l’amidon de la pomme de terre, qui se colore en violet en présence d’iode Matériel : 1 récipient1 écrase-patate Réactifs : 10g de sel iodéUne demi patate fraîche (pas cuite !) Mode opératoire :
Cristaux Un article du site scienceamusante.net. Cette expérience illustre le phénomène de cristallisation. Même si la (re)cristallisation est très utilisée comme méthode de purification en chimie, il s'agit plus d'un processus physique. 1 Précautions Outre les précautions en chimie qui sont d'usage, cette expérience comporte les attentions suivantes : Attention aux sels métalliques dont certains sont très toxiques voire cancérigènes et très polluants . 2 Matériel Surface de travail bien stable à l'abri des courants d'airGrands béchers en Pyrex® (1 ou 2 L)Agitateur magnétique chauffant (à défaut, une plaque chauffante)Cures-pipe (tiges métalliques recouvertes de coton)Tiges en bois pour brochettesFicelle fine en coton blancSpatules en acier inoxydable (important)Eau distillée (à défaut de l'eau déminéralisée)Produits en poudre : 3 Protocole expérimental Sulfate de cuivre pentahydraté. Dichromate de potassium. Remplir d'eau distillée un grand bécher aux 2/3 et le poser sur la plaque chauffante.
Cristallisation rapide sur vitre Un article du site scienceamusante.net. La cristallisation, processus physique et non pas chimique, peut être observée à trois occasions : Refroidissement d'un liquide pur de manière très lente, celui-ci passe de l'état liquide à l'état solide (mais tous les liquides ne donnent pas des solides cristallisés). Dans les deux derniers cas, c'est la solubilité d'un composé dans un solvant qui est responsable de la cristallisation. Le refroidissement étant assez lent, nous utilisons ici la troisième façon de cristalliser un composé : utiliser un solvant qui s'évapore facilement. 1 Précautions Outre les précautions en chimie qui sont d'usage, cette expérience comporte les attentions suivantes : Lorsqu'on chauffe une solution d'éthanol , il ne faut pas approcher de flammes à cause des vapeurs inflammables. 2 Matériel Plaque de verre Rétro-projecteur Bécher Plaque chauffante Éthanol absolu (alcool pur) Acide benzoïque C6H5-COOH 3 Protocole expérimental Éviter les courants d'air dans la pièce.
Les jardins chimiques Un article du site scienceamusante.net. Autrement appelé "liqueur de cailloux", le silicate de sodium permet de réaliser une belle expérience utilisant des sels métalliques en vue d'obtenir des structures semblables à des coraux ou à des algues sous-marines. Dans les années 1900, le médecin Stéphane Leduc avait étudié toutes les possibilités de combinaison entre des sels métalliques et des solutions à base de carbonate, de phosphate ou de silicate de sodium. Il pensait avoir "recréé la vie" en observant ces croissances surprenantes à base de composés chimiques complètement inertes...[1][2][3] 1 Précautions Outre les précautions en chimie qui sont d'usage, cette expérience comporte les attentions suivantes : Porter des gants et des lunettes de protection. 2 Matériel 3 Protocole expérimental Préparer la solution dans le grand bécher en mélangeant moitié silicate de sodium et moitié eau distillée. 4 Explications FeCl3(s) + n H2O → Fe3+(aq) + 3 Cl–(aq) se pose souvent. 6 Vidéos 7 Références
Bulles de savon géantes Un article du site scienceamusante.net. <keywords content="expérience,chimie,recette,mélange,bulle de savon,bulle géante,faire des bulles de savon géantes,liquide vaisselle,glycérine" /> Les bulles de savon sont une illustration de la tension superficielle des liquides, et aussi des tensioactifs, des molécules capables faire des liens entre deux milieux différents (gaz et liquide). 1 Matériel Eau distillée Liquide vaisselle concentré (la marque Mir® convient parfaitement) Glycérol (glycérine de pharmacie) Sucre blanc en poudre (saccharose) ou sirop de glucose 2 Protocole et observations 2.1 Préparer la solution à bulle Mélanger : 100 mL d'eau distillée 12 mL de liquide vaisselle 1 mL de glycérol 2 cuillères à café de sucre en poudre ou de sirop de glucose Bien homogénéiser en évitant de faire de la mousse. 2.2 Formation des bulles 3 Explications Le liquide vaisselle contient des molécules, des tensio-actifs, qui permettent au film liquide constituant la bulle d'être stable. 4 Liens
Le dessalement de l'eau de mer et des eaux saumâtres. Les technologies actuelles de dessalement des eaux sont classées en deux catégories, selon le principe appliqué : Parmi les procédés précités, la distillation et l'osmose inverse sont des technologies dont les performances ont été prouvées pour le dessalement d'eau de mer. En effet, ces deux procédés sont les plus commercialisés dans le marché mondial du dessalement. Les autres techniques n'ont pas connu un essor important dans le domaine à cause de problèmes liés généralement à la consommation d'énergie et/ou à l'importance des investissements qu'ils requièrent. Quel que soit le procédé de séparation du sel et de l'eau envisagé, toutes les installations de dessalement comportent 4 étapes : A l'issue de ces 4 étapes, l'eau de mer est rendue potable ou utilisable industriellement, elle doit alors contenir moins de 0,5 g de sels par litre. L'énergie requise par l'osmose inverse est uniquement celle électrique consommée principalement par les pompes haute pression. Principe de l'osmose inverse
Le Monoxyde de Dihydrogène : un danger méconnu ? Article rédigé par D. Bousquet et P. Perrodin (Doctorants au département de Chimie de l'Ecole Normale Supérieure) édité par Nicolas Lévy (responsable éditorial du site ENS-DGESCO CultureSciences-Chimie). Table des matières 1. La plupart des produits chimiques sont classifiés afin de déterminer et d’identifier les dangers qu’ils peuvent présenter en raison de leurs propriétés physico-chimiques, de leur influence sur l’environnement et sur notre santé. Le Monoxyde de Dihydrogène (ou DHMO, acronyme de l’anglais DiHydrogen MonOxyde) est un composé chimique peu connu du grand public, pourtant omniprésent. Il est le parfait exemple de composé chimique dont l’influence sur l’homme et son environnement est pour le moment assez discrète car peu médiatisé, mais dont les conséquences pourraient être graves, notamment lors d’un usage dépassant les limites de la prudence. 2. 1. 2. L’agriculture est sans aucun doute le secteur d’activité utilisant le plus le DHMO. 3. 3. 1. 2. 3. 4. 1. 2. 5.
L'expérience de la fontaine oscillante Prendre deux gobelets plastiques et deux crayons. Scotcher les crayons sur le coté du premier gobelet de manière à le maintenir sur le bord du second gobelet comme sur le schéma ci-contre (crayons en rouge). Percer ensuite le fond du premier gobelet (celui du haut) avec une épingle; faire un trou d'environ 0.5mm de diamètre (pas trop gros!). Remplir le second gobelet (celui du bas) avec de l'eau douce. Placer les deux gobelet l'un au dessus de l'autre (en bouchant le trou avec un doigt pour ne pas que l'eau douce rentre) puis remplir le gobelet supérieur avec l'eau salée, à un niveau un peu supérieur à celui de l'eau douce. Le système est alors prêt et se met en marche...