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chimie quantique Bands diagram using VASP and pymatgen Lundi 7 avril 2014 This article presents a python source code in order to plot the bands diagram of graphene calculated using VASP. The plot is done using pymatgen library and RGB coloring adapted from this example. Outils pour la symétrie moléculaire : théorie des groupes Samedi 9 juin 2012 En chimie et en physique, on utilise les propriétés de symétrie du système pour simplifier la résolution. vasptools : a package for vasp post treatments Mercredi 25 avril 2012 vasptools is a package wrote in python in order to do pre or post treatments of a VASP calculations. Guide pour tracer des graphiques en coordonnées polaires ou sphériques Mercredi 11 janvier 2012 Pour tracer un graphique en utilisant les coordonnées polaires le quadrillage habituel (feuille à carreaux, papier millimétré …) n’est pas adapté car il est fait pour des coordonnées cartésiennes. Orbites de l’atome de Bohr Lundi 9 janvier 2012 Niels Bohr (1885 – 1962) était un physicien danois.

ChemSpider | The free chemical database La théorie des Orbitales Moléculaires Chapitre 1 Introduction. « Perhaps life is a characteristic of matter, and man is the agent whose part in a cycle of the universe is to break up old worlds and to make them into new. » 1.1 – Objectifs. Par ce travail, nous nous proposons de retracer l’histoire de la théorie des orbitales moléculaires. Le concept d’orbitale moléculaire, issu de la spectroscopie moléculaire à la fin des années 1920, finira par être utilisé pour décrire la structure et la réactivité des molécules. L’histoire de la chimie quantique nous est souvent présentée d’un point de vue que nous pourrions presque qualifier de « réductionniste », la chimie quantique y étant alors souvent perçue comme une simple branche de la physique quantique. « W. Cette histoire qui passe par Planck et la théorie des quanta ; par Bohr et « son atome » ; par Heisenberg et la mécanique des matrices ; par Schrödinger et la mécanique ondulatoire, c’est l’histoire de la théorie quantique. 1.2 – Méthodologie. 1.3 – Plan. Chapitre 2 et I . êN N ê

Logiciel Covalion de 7P Soft Auteur : G. Swinnen Discipline : Chimie Public cible : 4ème (Belgique) Version actuelle : 1.04 Configuration Requise : PC 486, Windows 95/98/Me, 8 Mb RAM, Carte graphique SVGA 256 coul. (ou sup.), Environ 2Mb seront occupés sur le disque dur. Prix (Belgique) : 149 EUR (licence école, 20 postes) Note : nouvelle version (1.04) avec compte-rendu concernant les combinaisons moléculaires essayées par les joueurs Développé au départ d'une idée originale de Francis Schoebrechts, COVALION est un JEU EDUCATIF qui ambitionne de rendre divertissante l'étude des liaisons chimiques fondamentales. Une partie de COVALION nécessite deux, trois ou quatre joueurs. Déroulement d'une partie de COVALION Avant que la partie ne commence véritablement, chaque joueur se voit attribuer un pion coloré qui représentera sa position sur le parcours de jeu, ainsi que six jetons "atomes" tirés au hasard. Elaboration du modèle moléculaire Le joueur construit son modèle de molécule en liant des atomes. Validation.

Samson fait évoluer le modèle "boules-bâtons" de la chimie ! S’il existe de nombreux logiciels de modélisation pour la construction macroscopique, ce n'est pas le cas à l'échelle atomique. En effet, il est très difficile de dessiner une molécule de manière plausible, dont la configuration est proche de la réalité et respecte les contraintes physiques : la plupart des configurations géométriques sont impossibles. SAMSON, le logiciel développé par l’équipe Nano-D, y parvient en calculant en temps réel l'énergie potentielle, dont dépend la forme d’une molécule : plus elle est faible, plus la configuration étudiée a de probabilités d'exister. Dans le logiciel de modélisation interactive développé par l’équipe, la nouveauté est que l'énergie potentielle est calculée selon les principes de la physique quantique et les forces agissant sur les noyaux sont calculées en temps réel. Le logiciel SAMSON permet de visualiser en temps réel des modifications apportées à une molécule Diviser pour mieux régner

Intra-science - Acidité, pH et indicateurs colorés - détails Note utilisateur: Acidité, pH et indicateurs colorés Détail de l'expérience : Sommaire Jour 1 : 13 janvier 2012 (sommaire) Bien que l'acidité d'une substance soit intuitivement présente dans l'alimentation, il existe une définition chimique qui repose sur les propriétés de la matière. Scientifiquement parlant, un produit est dit acide lorsqu'il peut libérer des protons (ions H+), de manière directe ou indirecte. Les acides et les bases sont complémentaires (source) En mesurant le nombre de protons à l'état libre dans un liquide, il est alors possible de savoir si le produit en question est plutôt acide ou basique. Pour des questions mathématiques, cette échelle commence à 0 (acidité maximale) et s'achève à 14 (basicité maximale). Le pH correspond au logarithme de la concentration de protons (-log[H+]) (source) Bandelette dans sa teinte originelle Les bandelettes changent de couleur après avoir été imbibées de la substance à tester ! Boissons Boissons et aliments liquides : - Eau gazeuse : pH = 6

Synergy btetween experiment and theory for the simulation of protein folding Synergy btetween experiment and theory for the simulation of protein folding La modélisation des protéines et des peptides joue un rôle majeur en biologie, notamment pour raffiner les structures des protéines ou simuler leur comportement dynamique. Afin de pouvoir prendre en compte de milliers d’atomes, ces modélisations nécessitent des descriptions simples du système à l’échelle moléculaire, qui s’appuient sur des modèles, dits de "champ de force", dépendants de paramètres en général déterminés par ajustements sur des calculs de chimie quantique. Le choix des méthodes de chimie quantique employées est alors crucial, car il existe toute une palette de méthodes récentes permettant de traiter la corrélation électronique, phénomène à l’origine des forces de dispersion (forces de London) partout présentes dans les peptides et les protéines. Référence : Gas phase folding of a two-residue model peptide chain: on the importance of an interplay between experiment and theory, E.

chlorure de sulfuryle SO2Cl2 : enthalpie, déplacement d'équilibre ; cinétique capes agricole 2004 La chloration est une réaction importante en chimie organique. En effet, les molécules chlorées sont des intermédiaires de synthèse intéressants. Elles ont également de nombreuses applications dans des domaines variés : agrochimie, industrie pharmaceutique, industrie des colorants… Le chlorure de sulfuryle SO2Cl2 est un des agents chlorants qui peuvent être utilisés. Étude thermodynamique de la synthèse du chlorure de sulfuryle : L’équation de la synthèse s’écrit : SO2 (g) + Cl2 (g) = SO2Cl2 (g) Déterminer l’enthalpie standard de la réaction : DrH° = DfH°(SO2Cl2 )-DfH°(SO2 ) DrH° = -354,8-(-296,8) = -58 kJ mol-1. Déterminer l’entropie standard de la réaction. DrS° = S°(SO2Cl2 )-S°(SO2 )-S°(Cl2 ) DrS° =311,1-223,1-248,2 = -160,2 J K-1 mol-1. Le nombre de moles passe de 2 à 1 ( deux réactifs et un seul produit) : l'ordre augmente, l'entropie de la réaction est négative. Déterminer l’enthalpie libre standard de la réaction dans le cadre de l’hypothèse d’Ellingham pour q1 = 102 °C et q2 = 270 °C.

Electronic Configuration of Elements Quantum theory rationalized the existence of and arrangement of all elements in today's Periodic Table. It has also been applied to explain their chemical properties. In order to fill the electrons in various atomic orbitals, we need to know how the energy levels vary as the nuclear charge increases. For hydrogen-like atoms, the approximate energy levels are as indicated below: The shielding effect and electron-electron interactions cause the energy levels of subshells such as 2s & 2p to be different from those of H-like atoms. This is done by treating the electron shield cores as a proton but the core has an effective nuclear charge Z. For the H-like atoms, energy levels for 2s, 2p stay the same, but the separation between 2s and 2p energy levels increases as the atomic number (Z) increases. Understand how the energy level vary is the key to the Aufbau process, because Electrons tend to occupy the lowest energy level available. The Aufbau Procedure Special Electronic Configurations

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