La théorie des Orbitales Moléculaires

Chapitre 1 Introduction. « Perhaps life is a characteristic of matter, and man is the agent whose part in a cycle of the universe is to break up old worlds and to make them into new. » 1.1 – Objectifs. Par ce travail, nous nous proposons de retracer l’histoire de la théorie des orbitales moléculaires. Le concept d’orbitale moléculaire, issu de la spectroscopie moléculaire à la fin des années 1920, finira par être utilisé pour décrire la structure et la réactivité des molécules. L’histoire de la chimie quantique nous est souvent présentée d’un point de vue que nous pourrions presque qualifier de « réductionniste », la chimie quantique y étant alors souvent perçue comme une simple branche de la physique quantique. « W. Cette histoire qui passe par Planck et la théorie des quanta ; par Bohr et « son atome » ; par Heisenberg et la mécanique des matrices ; par Schrödinger et la mécanique ondulatoire, c’est l’histoire de la théorie quantique. 1.2 – Méthodologie. 1.3 – Plan. Chapitre 2 et I . êN N ê

STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES Le modèle des molécules purement géométrique est insuffisant pour rendre compte du comportement de celles-ci. Jusqu'ici nous avons raisonné sans nous poser la question de la liaison chimique, en ne considérant que des liaisons simples, doubles, ou triples et en les considérant comme constantes tant en longueur qu'en énérgie. Or il y a des variations importantes d'énergie de liaison en fonction de l'environnement. Une première approche consite à justifier ces variations à l'aide "d'effets", inductifs ou mésomères, présentés dans ce chapitre. Le chapitre suivant développe une analyse plus fine, mais plus mathématique de la liaisons chimique à partir des orbitales atomiques, elles mêmes obtenues par la mécanique ondulatoire. Les faits expérimentaux. Malgré les efforts de modélisation force est d'admettre que la liaison est plus complexe que le simple trait qui la représente et surtout beaucoup plus variable d'un composé à un autre en longueur et en énergie. mu . . résultante. max et des .

Level One Pour jeter juste un coup d'oeil sur ce que les matériaux polymères veulent dire pour vous et sur ces choses que l'on appelle polymères ont à faire avec votre vie, faites une petite promenade au travers du niveau un du Macrogalleria! Pointez et cliquez sur n'importe quel magasin que vous aimeriez visiter, puis regardez et admirez tous les choses fabuleuses qui sont faites en polymères. Ces pages contiennent un grand nombre de photographies ce qui pourrait prendre un certain temps pour le téléchargement. Retour au sommaire du Macrogalleria

Décomposition de l'ozone Lorsque l'ozone est produit, il se décompose rapidement, parce que l'ozone est un composé instable avec une durée de vie relativement faible. La demi-vie de l'ozone dans l'eau est beaucoup plus courte que dans l'air (voit tableau 1). L'ozone se décompose dans l'eau sous les conditions d'eau potable (pH: 6-8,5), partiellement dans des radicaux-OH réactifs. Facteurs influents 1. La température a une influence importante sur la demi-vie de l'ozone. Tableau 1: demi-vie de l'ozone dans l'air et dans l'eau à différentes températures 2. pH Comme mentionné ci-dessus, l'ozone se décompose partiellement en radicaux-OH. Les radicaux produits dans la réaction 2 peuvent introduire d'autres réactions avec l'ozone, entraînant la formation de plus de radicaux-OH. De plus, le pH influe sur l'équilibre acide/base de certains composés et également sur la vitesse de réaction de l'ozone. Figure 1: effet du pH sur la décomposition de l'ozone (T = 15 °C) 3. L'ozone se décompose dans l'eau en radicaux-OH. 4. 5.