les pictogrammes de sécurité Découvrez les 9 nouveaux pictogrammes Pour en découvrir la signification, faites glisser votre souris sur chacun des pictogrammes Ces produits sont corrosifs. Suivant le cas :• ils peuvent attaquer ou détruire les métaux• ils rongent la peau et/ou les yeux en cas de contact ou de projection. Ces produits sont des gaz sous pression contenus dans un récipient :• ils peuvent exploser sous l'effet de la chaleur (gaz comprimés, gaz liquéfiés, gaz dissous)• ils peuvent occasionner des brûlures ou blessures liées au froid (gaz liquéfiés réfrigérés). Ces produits ont un ou plusieurs des effets suivants :• ils empoisonnent à forte dose,• ils sont irritants (yeux, gorge, nez, peau),• ils peuvent provoquer des allergies cutanées,• ils peuvent provoquer somnolence ou vertiges,• ils détruisent l'ozone dans la haute atmosphère. Ces produits peuvent exploser suivant le cas, au contact d'une flamme, d'une étincelle, d'électricité statique, sous l'effet de la chaleur, d'un choc, de frottements...
La classification périodique de Lavoisier à Mendeleïev Plan commenté et édité par Nicolas Lévy, responsable éditorial du site CultureSciences-Chimie à partir d'un diaporama détaillé de C. Péan, E. Molina & F. Comme le montre le tableau suivant (voir fig. 1), les chimistes du XIXè siècle ont constaté l'explosion démographique des éléments. Figure 1. De longues recherches se sont déroulées pendant près d'un siècle pour obtenir le tableau connu aujourd'hui. Mendeleïev figure souvent comme un devin, un prophète qui, dans une intuition fulgurante, un éclair de génie, aurait anticipé non seulement sur l’expérience, en prédisant des éléments inconnus, mais aussi sur les théories quantiques du XXème siècle. Mais cela ne serait pas simplement dû au génie et à la méthode de ce chimiste russe ? Néanmoins, cette interprétation du passé à partir de la science contemporaine est surnommée "whig history" par les historiens anglais. « L ’ histoire postiche » est très répandue dans les cours et congrès scientifiques. 2. 1. Les principales : 2. 5 classes : 3.
Tableau périodique en ligne Vous avez ici le symbole, le numéro atomique, le nombre de masse, le nombre de neutrons et la masse molaire très précise de chaque élément du tableau et l'année de découverte de l'èlèment. Symbole : H Nom : Hydrogène Numéro atomique : 1 (nombre d'électrons ou de protons) Nombre de masse : 1 (nombre de nucléons = nb de protons + nb de neutrons*) Nombre d'électrons : 1 Nombre de protons : 1 Nombre de neutrons* : 0 (* de l'isotope le abondant) Masse Molaire : 1.00794 g.mol-1 Année de découverte : 1776 Symbole : He Nom : Hélium Numéro atomique : 2 (nombre d'électrons ou de protons) Nombre de masse : 4 (nombre de nucléons = nb de protons + nb de neutrons*) Nombre d'électrons : 2 Nombre de protons : 2 Nombre de neutrons* : 2 (* de l'isotope le abondant) Masse Molaire : 4.002602 g.mol-1 Année de découverte : 1895 Symbole : Li Nom : Lithium Numéro atomique : 3 (nombre d'électrons ou de protons) Nombre de masse : 6 (nombre de nucléons = nb de protons + nb de neutrons*) Nombre d'électrons : 3 Nombre de protons : 3
Fizziq | Trapeze Le laboratoire portable pour la pédagogie active par Trapeze.digital en partenariat avec la Fondation La main à la pâte Télécharger l'application Pourquoi avons-nous créé FizziQ1 ? L'expérimentation est au coeur de l'apprentissage scientifique. Les smartphones et les tablettes font aujourd'hui partie de l'environnement quotidien de l'élève. C'est dans cette optique que nous avons développé une application tirant parti des capteurs et de l’ergonomie de ces supports numériques afin de favoriser la démarche scientifique des élèves de collège et de lycée, ainsi que celle des étudiants. Comment fonctionne FizziQ ? L'application FizziQ, gratuite et sans partage de données personnelles, s'articule autour de 4 fonctionnalités qui sont liées par une interface ergonomique et moderne : La capture des données Le cahier d'expériences La gestion des protocoles d'expériences Les outils d'expérimentation FizziQ favorise le travail de groupe et les échanges au sein de la communauté éducative.
Définition | Tableau de Mendeleïev - Tableau périodique - Tableau périodique de Mendeleïev - Tableau périodique des éléments | Futura Sciences Le tableau périodique des éléments, ou tableau de Mendeleïev, a été créé en 1869 par le Russe Dmitri MendeleïevDmitri Mendeleïev. Ce tableau regroupe tous les éléments chimiqueséléments chimiques connus, classés en fonction de leur nombre de protonsprotons, ou numéro atomiquenuméro atomique. Le tableau est nommé tableau périodique (qui revient régulièrement) car on retrouve les éléments avec même propriétés à des intervalles réguliers (donc en colonne). Les éléments présents dans une même colonne ont des propriétés chimiques semblables. On distinguer également plusieurs familles : Les métauxmétaux vrais regroupant les métaux alcalins et les métaux alcalino-terreux ;Les métaux de transition ;Les métalloïdes ;Les non-métaux ;Les halogèneshalogènes ;Les gaz nobles ;Les lanthanides ;Les actinidesactinides ;Les transuraniens. L'écriture de la première version du tableau périodique, celle qui est publiée en 1869, s'est déroulée en une seule journée.
LES ELEMENTS CHIMIQUES - Accueil Pour commencer... Ce site rassemble les informations relatives aux 103 premiers éléments chimiques ainsi qu'à leur classification périodique, classification proposée par Dimitri I. Mendeleïev en 1869. La classification périodique est le moyen d'agencer et de classer les éléments chimiques dans un tableau à double entrée qui s'avère être d'une simplicité remarquable pour organiser l'ensemble de ces éléments en fonction de leur numéro atomique, de leurs propriétés physico-chimiques ainsi que de leur configuration électronique. Ce site est subdivisé en quatre sections distinctes Toutes les propriétés sont regroupées dans 6 catégories Généralités : les informations générales, les informations liées à leur découverte... Configuration requise Ce site propose un certains nombre d’illustrations, de tableaux et d’éléments multimédia interactifs s’appuyant sur les dernières technologies web disponibles. Bonne visite La classification périodique
animation evolution du modele de l'atome Cookies et vie privée Utilisation des cookies Qu'est-ce qu'un cookie ? Plus d'information sur les cookies sur le site de la CNIL. Conformément aux dispositions de la loi du 6 janvier 1978 relative aux fichiers, à l'informatique et aux libertés, vous disposez d'un droit d'accès, de rectification et d'opposition aux données personnelles vous concernant. Dmitri Mendeleïev Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Dmitri Mendeleïev Dmitri Ivanovitch Mendeleïev Dmitri Ivanovitch Mendeleïev Écouter (en russe : Дми́трий Ива́нович Менделе́ев), né le à Tobolsk et mort le à Saint-Pétersbourg, est un chimiste russe. Il est principalement connu pour son travail sur la classification périodique des éléments, publiée en 1869 et également appelé « tableau de Mendeleïev ». Enfance, études et début de la carrière scientifique[modifier | modifier le code] Mendeleïev est né à Tobolsk, en Sibérie. Entre 1859 et 1861, il travaille sur la densité des gaz à Paris, et au fonctionnement du spectroscope avec Gustav Kirchhoff à Heidelberg. L'une des formes du tableau périodique de Mendeleïev, de la première version anglaise de son ouvrage de référence (1891, basé sur la 5e édition russe) En 1866, Newlands édicta sa loi des octaves. Autres travaux[modifier | modifier le code] Reconnaissance nationale et internationale[modifier | modifier le code] De son second mariage, il a :
LES ELEMENTS CHIMIQUES - 17 - Cl Electronégativité (Pauling) L'électronégativité représente l'attirance d'un atome envers les charges négatives (électrons). Elle permet de décrire le comportement des électrons lors de la formation d'une liaison chimique. ❯❯ Voir toutes les valeurs Electronégativité (Allred) Échelle alternative caractérisant l'électronégativité proposé en 1958 par A. ❯❯ Voir toutes les valeurs Etats d'oxydation [Principaux] Ions simples Ions caractéristiques Rayon atomique (mesuré) Le rayon atomique peut être déterminé par diffraction aux rayons X en mesurant la distance entre deux atomes voisins bien que dans l’absolu il n’existe pas de frontière nette du nuage électronique. ❯❯ Voir toutes les valeurs Rayon atomique (calculé) Rayon atomique calculé à partir d'une formule fonction du nombre quantique principal n, de la charge effective du noyau et du rayon de Bohr. ❯❯ Voir toutes les valeurs Rayon covalent ❯❯ Voir toutes les valeurs Rayon ionique ❯❯ Voir toutes les valeurs Rayon de Van der Waals Rayon métallique