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States of Matter

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States of Matter States of Matter Gases, liquids and solids are all made up of microscopic particles, but the behaviors of these particles differ in the three phases. The following figure illustrates the microscopic differences. Note that: Particles in a: gas are well separated with no regular arrangement. liquid are close together with no regular arrangement. The following table summarizes properties of gases, liquids, and solids and identifies the microscopic behavior responsible for each property. Comment fonctionne le frigo ? En été, lorsqu’il fait bien chaud, les enfants sont tentés de laisser la porte du réfrigérateur grande ouverte pour se rafraîchir ! Sais-tu pourquoi cela ne fonctionne pas ? Parce que le réfrigérateur génère du froid bien sûr, mais aussi du chaud qui sort à l’arrière du frigo. Donc finalement, on n’a rien gagné. Pourquoi ? Voici quelques explications sur le fonctionnement du frigo qui t’aideront à mieux comprendre. Tout d’abord, il faut avant tout comprendre les états de la matière, et les conditions nécessaires pour passer de l’un à l’autre. Prenons le cas de l’eau, car c’est un élément que nous connaissons bien. l’état solide (glace, flocon de neige…)l’état liquidel’état gazeux, encore appelé vapeur. Pour passer d’un état dense (comme l’eau) vers un état où la matière est moins serrée (comme la vapeur), il faut fournir de l’énergie. De la même façon, pour obtenir de la vapeur, tu peux faire chauffer de l’eau dans une casserole, jusqu’à la faire bouillir. Pour en savoir plus :

Change It! Don't panic. The page you are looking for has moved to: As of June 28, 2013, when you go to fossweb.com you will be taken to the new FOSSweb site by default. The old FOSSweb site has been moved to archive.fossweb.com. To get started with the new site, teachers should register for an account. If you aren't ready to begin using the new FOSSweb, you can temporarily return to the old one. We highly recommend that you register and start exploring the new FOSSweb, so you can update your links, bookmarks, or favorites. For further assistance or questions, please check out our help pages or contact support@fossweb.com. The Evolution of Cell Phone Design Between 1983-2009 Cell phones have evolved immensely since 1983, both in design and function. From the Motorola DynaTAC, that power symbol that Michael Douglas wielded so forcefully in the movie “Wall Street”, to the iPhone 3G, which can take a picture, play a video, or run one of the thousands applications available from the Apple Store. There are thousands of models of cell phones that have hit the streets between 1983 and now. We’ve picked a few of the more popular and unusual ones to take you through the history of this device that most of us consider a part of our everyday lives. We have tried, wherever possible, to include the most popular phones and the phones that were “firsts” for a particular feature, but may have missed out on your favorite phones due to the sheer number of models that are out there. We invite you to post your faves in the comments section if they are not listed here. Mobile phones are just now beginning to be as vital to North Americans as they have been to Asians. Nokia 1011 LG Vu

Elementary Science: Matter What you wanted to know about the three states of matter and their properties!!! What is matter??? Matter is anything that takes up space!!! What are the three states of matter??? (click the words or pictures to find out about each state) My third through fifth grade lesson plan that uses this web suite to learn about matter. Any questions or comments?

D’où vient l’oxygène de l’air que nous respirons "Sans oxygène, pas de vie." Voilà une affirmation qui semble être frappée au coin du bon sens. Et pourtant, vous êtes vous déjà demandés d’où vient cet oxygène qui nous est si précieux ? Eh bien vous allez découvrir qu’il n’a pas toujours été présent sur Terre, loin de là, et qu’il faudrait même renverser l’affirmation initiale : sans vie, pas d’oxygène ! L’atmosphère primordiale Aujourd’hui, notre atmosphère est composée d’environ 21 % d’oxygène, 78% d’azote, et 1% de faibles quantités de divers gaz. Attention, il faut faire une clarification à ce stade. Bref, une atmosphère dépourvue d’oxygène, et les choses en seraient certainement restées là, si tout cela n’avait pas été bouleversé par un événement incroyable et extraordinaire : l’apparition de la vie ! La photosynthèse Une des raisons pour lesquelles on ne trouvait pas de dioxygène dans l’atmosphère primordiale, c’est que l’atome d’oxygène a un coeur d’artichaut : il aime se lier à tout autre atome qui passe. La grande oxydation Crédits

Videos Videos about matter Pression - Météo-France Définition et unités de mesure Le poids de l'air exerce à la surface de la Terre une force, c'est la pression atmosphérique. Ainsi, une colonne d'air de section 1 m2, du sol jusqu'au sommet de l'atmosphère, a une masse de 10 000 kg soit la masse d'environ huit automobiles. C'est un peu comme si, à chaque instant, nous avions l'équivalent de 10 mètres d'eau sur nos épaules ! L'unité de pression utilisée en météorologie est l'hectopascal (hPa). Autrefois, on employait le millibar (mb) ou encore le millimètre de mercure (mmHg). Le saviez-vous ? Avant le XVIIe siècle, on considérait que parmi les quatre éléments, seuls l'eau et la terre avaient un poids. L'expérience de Torricelli en image Mesurer la pression en météorologie L'instrument de mesure de la pression atmosphérique est le baromètre. Un baromètre doit donc toujours indiquer la pression au niveau de la mer. Il existe plusieurs types de baromètres : Variation verticale de la pression atmosphérique 1 013,25 hPa = 1013,25 mb = 760 mmHg.

Information about matter 2x06 - Le triangle du feu Pour en savoir plus... Le triangle du feu représente les trois ingrédients indispensables pour qu'un feu puisse brûler : Le combustible est ce qui brûle (le bois, le gaz, le liquide inflammable, ...). Si l'on souhaite éteindre un feu, il suffit de retirer un seul de ces trois ingrédients. On peut également supprimer le comburant ; c'est ce que l'on fait lorsque l'on souffle sur une bougie : cela créé une dépression autour de la mèche, diminuant suffisamment la quantité d'oxygène pour que la flamme s'éteigne. Finalement, il est évident que si l'on supprime le combustible, la combustion va s'arrêter.

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