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Aluminium

Aluminium
Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. L'aluminium métallique est très oxydable, mais est immédiatement passivé par une fine couche d'alumine Al2O3 imperméable de quelques micromètres d'épaisseur qui protège la masse métallique de la corrosion. On parle de protection cinétique, par opposition à une protection thermodynamique, car l’aluminium reste en tout état de cause très sensible à l'oxydation. Cette résistance à la corrosion et sa remarquable légèreté en ont fait un matériau très utilisé industriellement. L'aluminium est un produit industriel important, sous forme pure ou alliée, notamment dans l'aéronautique, les transports et la construction. La production mondiale de bauxite atteignait 211 millions de tonnes en 2010[14], l'Australie en assurant 33,2 % devant la Chine (19,0 %), le Brésil (15,2 %), l'Inde (8,5 %) et la Guinée (8,2 %) – la Guinée détient à elle seule plus du quart des réserves mondiales de bauxite, estimées fin 2010 à 28 milliards de tonnes. Related:  Métaux pauvresChimi des feux-d'artifice

Indium Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Histoire[modifier | modifier le code] Indium mouillant les parois d'un tube à essais L'indium, nommé d'après la ligne indigo de son spectre atomique, a été découvert par Ferdinand Reich et Hieronimus Theodor Richter en 1863 alors qu'ils testaient des minerais de zinc avec un spectrographe inventé par Robert Wilhelm Bunsen pour trouver du thallium. Richter réussit à isoler le métal en 1867. Utilisations[modifier | modifier le code] Cellule photovoltaïque[modifier | modifier le code] Cellules à jonction On utilise l'indium sous plusieurs formes : de séléniure d'indium InSe2, de nitrure d'indium-gallium InGaN et de diséléniure de cuivre-indium CuInSe2. Cellules en couche mince Elles ont un rendement inférieur (10-20 %) mais sont beaucoup plus faciles à fabriquer en grande dimension, on utilise de l'oxyde d'indium-étain, un mélange cuivre-indium-sélénium (CuInSe2) ou encore cuivre-indium-gallium-sélénium. Détecteurs infra-rouge Écran LCD : Fil d'indium.

Magnésium Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Pour les articles homonymes, voir Mg. Le magnésium est un élément chimique, de symbole Mg et de numéro atomique 12. Histoire[modifier | modifier le code] Le nom magnésium provient du nom grec d'un district de Thessalie appelé Magnesia. En Angleterre, Joseph Black reconnut le magnésium comme un élément en 1755, et Sir Humphry Davy isola la forme métallique pure par électrolyse en 1808 à partir d'un mélange de magnésie et d'oxyde de mercure HgO. Isotopes[modifier | modifier le code] Le magnésium possède 22 isotopes connus avec un nombre de masse variant entre 19 et 40. Caractéristiques[modifier | modifier le code] Le magnésium, métal possédant de faibles caractéristiques mécaniques, est très léger (un tiers plus léger que l'aluminium) ; d'aspect blanc-argenté, il se ternit légèrement une fois exposé à l'air par formation d'un oxycarbonate. Utilisation[modifier | modifier le code] Industrie[modifier | modifier le code] Le magnésium sert à[8] :

L'aluminium - Un métal unique - DIALOGUE SUR L'ALUMINIUM Plus léger que le verre ou l’acier, l'aluminium est fonctionnel et esthétique, et est relativement peu coûteux à produire. L’aluminium présente aussi l’avantage de pouvoir être recyclé presque indéfiniment. Tout ceci en fait un matériau de choix sur tous les fronts, sont celui de l’environnement. Saviez-vous que... l’aluminium est le métal le plus utilisé après le fer ? L'or grisBien qu’il soit le troisième élément le plus abondant de la croûte terrestre, l’aluminium n’existe pas à l’état pur. Une croissance exponentielle Ce n’est qu’en 1886 que l’on réussit à mettre au point un procédé économique de fabrication de l’aluminium, donnant lieu à une production de 16 tonnes métriques. L’essor extraordinaire qu’a pris l’industrie de l'aluminium au cours du XXe siècle est lié à l’ensemble des caractéristiques de ce métal. Des caractéristiques exceptionnelles Légèreté Airbus 380 L’aluminium est environ le tiers du poids de l’acier. Résistance À l’état pur, l’aluminium est mou et souple. Réflexibilité

Étain Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. L’étain, du latin stannum, est un élément chimique de la famille du carbone, moins couramment appelée famille des cristallogènes, de symbole Sn et de numéro atomique 50. De même que l'élément germanium situé juste au-dessus dans la classification périodique, l'étain existe aux états d'oxydation 0, +2 et +4. Caractéristiques[modifier | modifier le code] C'est un métal gris-argent, malléable, moyennement ductile à température ambiante. Il résiste à la corrosion par l'eau de mer et l'eau douce, mais peut être attaqué par les acides forts. C'est une ressource non renouvelable. Variétés allotropiques[modifier | modifier le code] À la pression atmosphérique, l'étain pur possède trois variétés allotropiques (il peut exister sous trois formes cristallines). , c'est l'étain blanc, de masse volumique 7,28 g.cm-3. , de masse volumique 5,75 g.cm-3. Cette transformation et le changement de densité qui l'accompagne affectent la tenue mécanique du matériau.

Sulfate d'aluminium et de potassium Solide poudreux, blanc État physique : SolideMasse moléculaire : 258,2Solubilité dans l'eau : 50,00 g/l à 20 °C Moyens d'extinctiondioxyde de carbone, mousse, poudre chimique sèche, eau pulvériséeInformations supplémentaires: Ne pas utiliser de jets d'eau. Éviter de mettre de l'eau dans les contenants. Oxydes de soufre. StabilitéCe produit est instable dans les conditions suivantes: Il absorbe l'humidité de l'air (hygroscopique).IncompatibilitéCe produit est incompatible avec ces substances: Les bases, les acides. Éviter tout contact avec la peau. Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé.Conserver dans un récipient hermétique.Entreposer à l'abri des matières incompatibles. Ramasser les déchets et mettre dans un contenant hermétique. Consulter le bureau régional du ministère de l'environnement. Ce produit est absorbé par les voies digestives. InhalationEn cas d'inhalation des poussières, amener la personne dans un endroit aéré. D2B Matière toxique ayant d'autres effets toxiques 2

Les dangers de l'aluminium Santé Les dangers de l’aluminium Un poison au quotidien ? vendredi 4 juin 2004. Utilisé tous les jours en cuisine et présent dans une multitude de produits de la consommation courante, l’aluminium est pourtant toxique pour l’organisme. Quelles sont les sources d’aluminium ? L’usage de l’aluminium est largement répandu dans notre quotidien. dans les vaccins : utilisé en adjuvant, pour renforcer leur action immunitaire, l’hydroxyde d’aluminium a des propriétés immunostimulantes, dans le lait : la plupart des laits sont contaminés à l’aluminium (bidons et cuves), mais l’on s’interroge plus particulièrement sur le lait donné aux nourrissons, ces derniers étant potentiellement plus sensibles que les adultes. dans l’eau du robinet : des sels d’aluminium sont utilisés dans les stations de traitement pour faciliter la décantation, dans certains déodorants contenant des antiperspirants à base de sels d’aluminium (chlorure d’aluminium), Quels maux supposés ? maladies sur les muscles (fibromyalgie),

Thallium Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Le thallium est un élément chimique de symbole Tl et de numéro atomique 81. Histoire[modifier | modifier le code] Nouvel élément chimique thallium isolé et identifié par spectrométrie en 1861-1862 par Claude Auguste Lamy Le thallium a été découvert par le chimiste anglais William Crookes en 1861 en Angleterre alors que celui-ci étudiait par spectroscopie la lumière émise par un minerai de sélénium chauffé. Son nom thallium, en latin scientifique, provient du grec θαλλός thallos "bourgeon", du fait de sa ligne spectrale d'émission vert brillant (le même étymon a donné en français le mot thalle "branche verte"). Caractéristiques notables[modifier | modifier le code] C'est un métal gris, malléable, très tendre (se coupe au couteau) qui ressemble au plomb et se ternit comme lui lorsqu'il est exposé à l'air. Il est produit de pyrites en même temps que l'acide sulfurique ainsi que lors de l'extraction du plomb et du zinc. Thallium métallique corrodé ).

Aluminium, oxyde d' Numéro CAS : 1344-28-1 Noms français :Aluminium, oxyde d'Oxyde d'aluminium (alpha-)Noms anglais :Aluminum oxideAutres noms :ACTIVATED ALUMINUM OXIDEALUMINA DRY POWDER L'oxyde d'aluminium peut contenir jusqu'à 1% de quartz. Agent abrasif, agent de déshydratation Solide sous forme de cristaux, blanc, inodore État physique : SolideMasse moléculaire : 101,94Densité : 4,00 g/ml à 20 °CSolubilité dans l'eau : 0,001 g/l à 20 °CDensité de vapeur (air=1) : Sans objet Point de fusion : 2 072,00 °CPoint d'ébullition : 2 980,00 °CTension de vapeur : Négligeable Limite de détection olfactive : Sans objet Taux d'évaporation (éther=1) : Sans objet InflammabilitéCe produit est ininflammable. Point d'éclair : Sans objet T° d'auto-ignition : Sans objet Limite inférieure d'explosibilité : Sans objet Limite supérieure d'explosibilité : Sans objet Moyens d'extinctionInformations supplémentaires: Si le produit est impliqué dans un incendie, employer tous moyens d'extinction convenant aux matières environnantes.

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