La mole by olivier.neaud on Genially La mole Survolez les différents atomes de la molécule pour accéder aux différentes parties du cours ou aux exercices. Une fois les exercices terminés, vous pourrez vous entrainez en faisant le QCM. Vidéos Cours complet EXERCICE 1. Quelle est la quantité de matière en savon dans une savonnette de 125 𝑔 ? Facile suivant Masse molairedu carbone C : 12,0 g/molde l'oxygène O : 16,0 g/molde l'hydrogène H : 1,0 g/moldu sodium Na : 23,0 g/mol 1. 2. 3. Difficile Calculer les pourcentages massiques de cuivre et de zinc dans cet alliage. EXERCICE 2. Cu Masse molairedu cuivre Cu : 63,5 g/mol 1. 2. Quelle la quantité de matière d’acétone présent dans ce flacon ? Début EXERCICE 3. masse volumique de l'acétone p = 0,78 g/mL Masse molairedu carbone C : 12,0 g/molde l'oxygène O : 16,0 g/molde l'hydrogène H : 1,0 g/mol 1. 2. 3.
MOLE ET MASSE MOLAIRE seconde a / b. Subtitle here MFR Eyragues14 Mars 2020Stéphanie JUANClasses de 2nde A / 2nde BModule EG 4 Physique Chimie Certains répondront : ''il faut compter''.D'autres diront "ca dépend de la taille, de la forme de friandises''.Puis, deux ou trois pèseront une friandiseet feront des maths après, en divisant la masse totale par la masse d'une friandise. Enfin, quelques uns affirmeront "c'est impossible. il y en a beaucoup trop!!" DEFI : Combien de friandises pour chien contient un pot de 500 g ? Faire appel à un ami : la chimie Calculer ces grandeurs permet de prévoir les quantitésà utiliser ou qui seront produites Toutes les propositions précédentes sont valables. Regardez les 2 vidéos sur la notion de mole Qu'est ce que la mole? L'étude quantitative reposera sur: -la mole - la masse molaire La mole sert à compter la matière autrement. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. 1. Se munir obligatoirement du tableau des atomespas de bras, pas de chocolat!!
Série d'exercices corrigés sur les nombres de mole Cette série de courts exercices sur le calcul du nombre de moles a pour but de vous familiariser avec les concentrations, les moles et les dilutions. Les exercices sont classés par ordre de difficulté croissante. La correction est en fin de page. Enoncé des exercices sur les nombres de mole Exercice 1: 1) On pèse à l'aide d'une balance 10g de NaCl. Quelle est la quantité de moles de NaCl contenue dans la masse pesée? Exercice 2: On souhaite préparer une 250 mL de solution à 2,5 mol/L de sulfate de cuivre CuSO4. Exercice 3: On a mis en solution 5 g de FeCl3 dans une fiole jaugée de 250 mL. Exercice 4: On souhaite préparer une solution S2 d'acide chlorhydrique de concentration C2=0,05mol.L-1 et de volume V=200mL à partir d'une solution S1 d'acide chlorhydrique de concentration C1=1 mol.L-1. Exercice 5: Calculer le nombre de moles d'éthanol C2H5OH contenues dans 1 L. Exercice 6: On dispose d'un solution d'acide chlorhydrique concentrée à 37% de densité 1,18. Correction des exercices
Lachimie.net - Principe de Lavoisier Antoine Laurent de LAVOISIER, (1743-1794) Antoine Lavoisier (né Antoine Laurent de Lavoisier le 26 août 1743 à Paris et guillotiné le 8 mai 1794 à Paris) est un chimiste, philosophe et économiste français. Il a énoncé la première version de la loi de conservation de la matière. Identifié et baptisé l'oxygène (1778), participé à la réforme de la nomenclature chimique,... Il est souvent fait référence à Lavoisier en tant que père de la chimie moderne. Les expériences de Lavoisier sont parmi les premières expériences chimiques véritablement quantitatives jamais exécutées. Une des expériences historiques de Lavoisier Lavoisier a bénéficié d'une avancée technologique : La balance ! Lors de la combustion de la bougie, la balance penche vers le dispositif et ce, bien que la bougie soit en partie consumée ! Le principe de Lavoisier Réalisons le bilan du nombre d'atomes de réactifs et de produits : Alors, pour rétablir le principe de Lavoisier il faut Pondérer /! Après pondération, La règle
RÉACTION CHIMIQUE. Loi de conservation de la matière. Vocabulaire, définitions : réactifs, produits. Exercice corrigé. BILAN 6 QUESTIONS. Physique-Chimie cycle 4 / 4e Description : Bilan en 6 questions sur la RÉACTION CHIMIQUE. Loi de conservation de la matière. Vocabulaire, définitions : réactifs, produits. Exercice corrigé. DéfinitionsRéactif : Les atomes présents dans les molécules avant la transformation forment les réactifs.Produit : Les atomes présents dans les molécules après la transformation forment les produits.Réaction chimique : Au cours d’une transformation chimique, la masse des réactifs est égale à la masse des produits. animation interactive Le cours
Balance, MSTE, University of Illinois Introduction Use basic equation principles with the virtual Balance to find the weights of various figures. You are presented with a number of shapes and one of their weights is known. Your goal is to find the weights of the other objects by finding the relationships between the objects of various weights. This is achieved with a simulation of a balance beam to tell you how the weights relate. Choose a difficulty and the number of different weights to use Click New Game to restart with the selected choices The value for one weight will be provided Add or remove weights by drag and drop or by clicking the appropriate button. Simulation The Purpose: Placing virtual shapes on a virtual balance beam is presented here to allow students to learn basic equation-solving skills without the bounds presented by a physical balance beam. Credits Original applet author: Pavel Safronov You can download the original source code in txt file.
Pan Balance – Shapes Place one red square on the left pan and one blue circle on the right pan. Are they equal in weight? If not, which weighs more? Try to make the pans balance by adding another shape to one pan. Continue adding either red squares or blue circles to the pans. Is there another combination of red squares and blue circles that will make the pans balance? Conduct similar investigations to find out how red squares and blue circles are related to pink triangles and yellow diamonds.
La thermodynamique La loi Gaz parfait des Température Pression Volume La thermodynamique La thermodynamique est tout d’abord la science de la relation entre la chaleur, le travail, la température et l’énergie. Un peu d'histoire La loi de Boyle et Mariotte Robert Boyle est un physicien et chimiste irlandais, né au château de Lismore dans le comté de Waterford, en Irlande, le 25 janvier 1627, mort le 31 décembre 1691 à Londres. Robert Boyle L’abbé Edme Mariotte est un physicien et un botaniste français, né vers 1620 à Dijon et mort le 12 mai 1684 à Paris. Edme Mariotte La loi de Boyle et Mariotte P1 x V1 = P2 x V2 (température constante) La température constante pendant une augmentation de pression d'un gaz exige une diminution de volume. La loi a été découverte à quelques années d'intervalle par l'Irlandais Robert Boyle (en 1662) et par le Français Edme Mariotte (en 1676). Une autre grande découverte La loi de Gay-Lussac Gay-Lussac La loi de Guay Lussac (Volume constante) La soif de connaissance La loi de Charles Jacques Charles
Exercices : équations chimiques Equations du type aA + bB cC Page 1 - Page 2 - Page 3 Equations du type aA + bB cC + dD (avec deux coefficients à ajuster) Page 1 - Page 2 Equations du type aA + bB cC + dD (avec trois coefficients à ajuster) Page 1 - Page 2 cC + dD Page 1 Equations de dissolution d'un composé ionique Page 1 - Page 2 Page 3 - Page 4 Demi équation d'oxydoréductionPage 1 Equations du type aA + bB cC