Changements d'etats+ Shéma La liaison hydrogène observée au microscope à force atomique Des molécules de 8-hydroxyquinoléine. Sur les images de droite : C (carbone) = vert, H (hydrogène) = blanc, O (oxygène) = rouge, N (azote) = bleu, et les liaisons hydrogène sont représentées en pointillés. Ces molécules, sur une surface de cuivre, peuvent se retrouver liées par des liaisons hydrogène à basse température. C'est ce que l'on constate sur les deux images à gauche prises avec un microscope à force atomique. © Science, AAAS La liaison hydrogène observée au microscope à force atomique - 2 Photos C’est au début du XXe siècle que plusieurs chimistes ont plus ou moins indépendamment pris conscience qu’il existait une liaison chimique que l’on nomme la liaison hydrogène. Or, mieux comprendre la liaison hydrogène est au plus haut point intéressant parce que l’on peut la considérer comme la liaison chimique de la vie. Du microscope à effet tunnel au microscope à force atomique Une clé pour mieux comprendre la liaison hydrogène A voir aussi sur Internet Sur le même sujet
Expérience incroyable, faire geler de l’eau instantanément ! Dans cette expérience incroyable, je vais vous expliquer comment faire geler de l’eau instantanément. C’est-à-dire que l’eau va passer de l’état liquide à l’état solide en moins d’une seconde. Cette expérience incroyable, bien que très impressionnante à l’avantage d’être extrêmement simple à réaliser. Le principe mis en évidence dans cette expérience très incroyable est la surfusion. La surfusion c’est quoi ? La surfusion c’est quand un élément, dans cette expérience incroyable ce sera l’eau, reste liquide alors que sa température de solidification est dépassée. L’eau est un élément indispensable à la vie et à besoin de condition bien précise pour exister à l’état liquide. Eh oui on dit souvent que, pour que l’eau soit liquide il faut que la température ambiante soit comprise entre 0,1 °C et environ 99 °C, mais ce n’est pas tout ! Sur terre l’eau gel à 0 °C et entre en ébullition à 100 °C ! Sur terre l’eau reste également liquide grâce à la pression atmosphérique ! [Total : 13 Moyenne : 2.7/5]
Conservation de la masse Masse et volume de l'eau lors des changements d'états. Objectifs : Savoir que lors des changements d'états de l'eau, la masse se conserve et le volume varie. 1. Expérience N°1 Remplissons totalement une bouteille en plastique souple avec de l'eau. 2. L'eau liquide s'est transformée totalement en glace. Si nous laissons revenir la totalité de l'eau sous sa forme liquide, nous retrouvons les valeurs initiales : 26,3 cm et 1082 g. En conclusion, nous pouvons écrire que : Questions : Que se passerait-il si au lieu de mettre une bouteille de plastique souple remplie d'eau dans le congélateur, nous mettions une bouteille rigide en verre également remplie d'eau ? 3. Versons un peu d'eau au fond d'un tube à essai, puis fixons un ballon sur l'orifice. le tube est ensuite chauffé jusqu'à ébullition de l'eau. 4. Lorsque le tube à essai est chauffé, un petit volume d'eau liquide est transformé en grand volume de vapeur. En conclusion nous pouvons écrire que : 5.
Les liaisons hydrogènes : de l'eau à l'origine de la vie - News - MyScienceWork Les scientifiques se rejoignent sur un point : l'eau joue un rôle essentiel dans l'apparition de la vie. Avec ses liaisons hydrogènes, elle permet une cohésion des molécules à l'origine de l'évolution des êtres vivants. Mais en quoi cette petite molécule ubiquiste est-elle importante ? Que savons-nous réellement des liaisons hydrogènes ? Comment celles-ci influencent-elles les propriétés de l'eau ? Dans un article sur la structure interne de l'eau liquide [disponible sur MyScienceWork] publié le 5 février dernier dans Nature Communications, T. Composée d'un oxygène relié à deux hydrogènes, l'eau est considérée comme le solvant biologique universel. L'eau : Formule chimique « Si nous sommes présents aujourd’hui dans cette salle, c’est grâce à cette petite liaison hydrogène de la molécule d’eau et aux interactions entre molécules d’eau et molécules de la chimie du carbone qui sont soit hydrophobes soit hydrophiles. « Nous avons découvert le secret de la vie » F. En savoir plus :
La température - Comicscience A suivre… Voilà pour cette première partie. Il y aura bien entendu une suite où on abordera un peu plus en profondeur la thermodynamique et les notions, entre autre, d’énergie et d’entropie. Mais ce sera pour d’en quelques semaines car je suis pour l’instant occupé par un autre projet. Site : Changements d'états Phase Changes Data will not be saved If you are taking a class, check in with your teacher about logging in to save your work. States of Matter Phase Changes The state of matter is determined by the temperature and by forces of attractions between the atoms of a substance. You can explore the role of temperature and Van der Waals attractions (the small forces that attract all atoms to each other) on the state of a particular material. Interactive Model Question #7 How will you be able to tell whether the material is a solid, liquid or gas? (Hint: Think about how atoms move relative to each other in the different states of matter.) Question #8 Which attraction level would allow a material to be a gas at a very low temperature? Question #9 What is the role of charge on a material's state of matter at a medium temperature? Question #10 Explain your answer.
Les changements d’état de la matière 1.1 Quelques définitions Le diagramme ci-dessus rappelle les différents noms des changements d’états. On préfèrera « liquéfaction » à « condensation » pour le changement Gaz>Liquide, où alors on précisera « condensation liquide » pour différencier ce changement d’état de celui Gaz>Solide. On rappelle que dans le vocabulaire courant « condensation » désigne plutôt le résultat de la liquéfaction, « il y a de la « condensation » sur la vitre » (= de la buée…). Les changements d’état Solide<-->Gaz ne sont pas au programme de l’école primaire (même si on peut rencontrer la sublimation par exemple dans le cas du linge étendu dehors par temps froid et sec qui, une fois gelé, « sèche » tout de même…). La vaporisation, le changement d’état Liquide>Gaz, peut se passer de deux manières différentes, l’ébullition et l’évaporation. L’ébullition résulte du chauffage de l’ensemble du liquide et commence à une température déterminée en fonction du corps (voir plus loin). 1.2 Conservation
Chaleur et état État plasma Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Pour les articles homonymes, voir Plasma. L’état plasma est souvent décrit comme un état de la matière, tout comme l'état solide, l'état liquide ou l'état gazeux, bien qu'il n'y ait pas de transition de phase pour passer d'un de ces états au plasma. Le terme plasma, appelé aussi « quatrième état de la matière », a été utilisé en physique pour la première fois par le physicien américain Irving Langmuir en 1928 par analogie avec le plasma sanguin. Formation d'un plasma[modifier | modifier le code] Dans les conditions usuelles, un milieu gazeux ne conduit pas l’électricité. Lorsque l’ionisation est assez importante pour que le nombre d’électrons par unité de volume soit comparable à celui des molécules neutres, le gaz devient alors un fluide très conducteur qu’on appelle plasma. Exemples[modifier | modifier le code] Les différents plasmas en fonction de leur température par rapport à leur densité. Ainsi, on distingue les plasmas naturels :