(1) L'atome (partie 1) - 30 - e-penser

Modèle atomique de Thomson Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Représentation schématique du modèle du plum pudding de l'atome. Dans le modèle mathématique de Thomson, les « corpuscules » (les électrons modernes) sont placés de manière non-aléatoire, dans des anneaux tournants. Le modèle atomique de Thomson (dit aussi modèle du plum pudding) fut proposé par J.J.

Le tableau de Mendeleïev Intégrer ce média sur votre site Expérience de Rutherford Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. L'expérience de Rutherford, menée en 1909 par Hans Geiger et Ernest Marsden sous la direction d'Ernest Rutherford, montra que la partie chargée positivement de la matière est concentrée en un espace de petit volume (maintenant appelé noyau atomique). Antérieurement à cette expérience, la matière était vue comme constituée d'atomes eux-mêmes faits de deux parties chargées électriquement de façons opposées, la partie chargée négativement pouvant être arrachée à l'atome (rayons cathodiques). Ainsi, l'atome était représenté comme un « pudding aux prunes » plum pudding : une « pâte » positive avec des inclusions négatives (modèle de Thomson). L'expérience de Rutherford montra qu'en réalité le noyau chargé positivement est de taille très petite devant le nuage électronique qui l'entoure, chargé négativement.