Fluorure. Érythrocyte. Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. Érythrocytes L'hématocrite moyen est d'environ 45 %, considéré comme normal entre 42 et 54 % pour un homme, 37 à 47 % pour une femme.Le volume globulaire total est de 25 à 33 ml/kg chez l'homme, 22 à 28 ml/kg chez la femme.Le volume globulaire moyen (VGM) est de 85 à 98 µm3.
Inférieur à 80 il définit la microcytose, supérieur à 100 il définit la macrocytose. Chez le nouveau-né, la normale est entre 100 et 110.La concentration corpusculaire moyenne en hémoglobine (CCMH) est de 32 à 36 g/100 mL.Le diamètre érythrocytaire peut varier de 6,8 à 7,3 µm. Aspect d'un globule rouge mammalien normal[modifier | modifier le code] Un érythrocyte normal se présente de profil comme un disque biconcave, de face comme un disque à centre plus clair : c'est une sorte de poche contenant l'hémoglobine. Physiologie[modifier | modifier le code] Valeurs plasmatiques normales[modifier | modifier le code] Composition[modifier | modifier le code] Portail de l'hématologie. Iodure d'argent. Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre. L'iodure d'argent (ou AgI) est un composé inorganique hautement insoluble dans l'eau, photosensible (utilisé pour cette raison en photographie).
Préparation[modifier | modifier le code] AgI est obtenu par précipitation dans une solution de nitrate d'argent avec l'iodure de potassium : Structure cristalline[modifier | modifier le code] Elle change avec la température, avec trois phases connues[5] : Propriétés chimiques[modifier | modifier le code] L'iodure d'argent est photosensible : il se décompose lentement en argent et iode.
Iodure d'argent exposé à la lumière. AgI se dissout en présence de ligands forts comme les cyanures ou les thiocyanates. Iodure d'argent en tant qu'électrolyte solide ou conducteur superionique[modifier | modifier le code] La transition entre les formes α et β représente la fusion du sous-réseau de cations d'argent. Usages[modifier | modifier le code] Toxicité, écotoxicité[modifier | modifier le code] Portail de la chimie. Chlorure de baryum. Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
Propriétés physico-chimiques[modifier | modifier le code] Solubilité aqueuse Du fait du caractère ionique de la liaison chlore-baryum dû à la différence importante d'électronégativité entre ces deux éléments, le chlorure de baryum possède une bonne solubilité dans l'eau. Il peut notamment réagir avec les ions sulfates en formant un précipité blanc de sulfate de baryum : BaCl2(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2 Cl-(aq) Structure cristalline[modifier | modifier le code] Maille orthorhombique de BaCl2 Structure cristalline du chlorure de baryum mettant en évidence les polyèdres de coordination du baryum Le chlorure de baryum cristallise à la température ambiante dans une structure orthorhombique de groupe d'espace Pnma (a = 7,865 Å, b = 4,731 Å et c = 9,421 Å).
Fabrication[modifier | modifier le code] À l'échelle industrielle, il est fabriqué dans un processus en deux étapes à partir de barite (minerai de sulfate de baryum). N. Chlorures.