background preloader

Tpe

Facebook Twitter

Feux d'artifices. La Propulsion ..........

Feux d'artifices

Les Effets .......... La Lumière Retour au début de la page. Aspects chimiques : C'est probablement avec les premières armes à feux qu'est apparue la poudre noire ou poudre à canon; il fallait une matière susceptible de brûler rapidement et en même temps produire un volume important de gaz. Ainsi, en trouve-t-on les traces chez les Chinois qui, d'après l'Allemand VON BOMOCKI, utilisaient des flèches incendiaires propulsées par un mélange semblable à la poudre à canon au XIe siècle. Au XIVe et XVe siècle, la composition était (en masses): 6 parties de salpêtre pour une partie de soufre et une partie de charbon de bois.

A propos des couleurs dans les Feux d'artifices... Les couleurs Vous vous êtes sans doute déjà demandé comment étaient produites les différentes couleurs qui illuminent le ciel au cours des feux d'artifice...

A propos des couleurs dans les Feux d'artifices...

Et bien je vous propose quelques éléments de réponse qui vous permettront d'en savoir un petit peu plus à ce sujet. Feu d'artifice. Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.

Feu d'artifice

Feux d'artifice castillans lors d'une fête dans une banlieue sud de Mexico. Le feu d'artifice du 14 juillet à Paris Un feu d'artifice est un procédé pyrotechnique utilisant des explosifs déflagrants visant à produire du son, de la lumière et de la fumée. Les feux d'artifice sont souvent utilisés dans des spectacles pyrotechniques (fêtes nationales, jour de l'an, événements, etc.). Artifice vient du latin artificium qui signifie art. Historique[modifier | modifier le code] Principes[modifier | modifier le code] .: Pyrotechnie :. A l'origine des phénomènes visibles et audibles qui composent un feu d'artifice sont des réactions de combustion similaires à certaine qui nous sont très familière : feu de bois, brûleur d'une cuisine à gaz.

.: Pyrotechnie :.

La combustion Elle fait intervenir au moins deux corps qui réagissent et se recombinent en nouveaux corps avec libération de chaleur. C'est une réaction qui repose sur des échanges d'électrons entre les produits. De telles réactions sont appelées des oxydoréductions. L'un des produits, l'oxydant, oxyde l'autre, le combustible ou réducteur. Nitrates NO3- (1/3 O) : 2No3- -> NO2- + O2 Chlorates ClO3- (100% O) : 2ClO3- -> 2Cl- + 3O2. Les couleurs des feux d'artifice dépendent des compositions métalliques ? C’est en profitant d’un moment agréable avec une amie proche de l’Opera House de Sydney, que comme dans les films hollywoodiens, nous entendions des feux d’artifice non loin.

Les couleurs des feux d'artifice dépendent des compositions métalliques ?

Nous décidons d’aller y jeter un coup d’oeil. C’est alors que m’est venu l’idée d’écrire cet article. Untitled. Explications physiques. Explications physiques sur les effets lumineux et sonores 1) Le phénomène physique qui libère de la lumière Nous avons déjà parlé du postulat des quantifications d’énergie de l’atome que Bohr (1883-1962) déposa en 1913,qui explique que les électrons s’organisent en couches concentriques qui partent du noyau et s’en éloignent, mais aussi comment la matière fait pour émettre de la lumière.

Explications physiques

On parle d’incandescence pour désigner la lumière, le rayonnement de tout corps qui est chauffé. Fait intéressant, l’intensité de la lumière émise, est proportionnelle à la puissance quatrième de la température (si on multiple par 4 la température, on multiplie l’intensité par 256). On retrouve ce phénomène d’incandescence avec le magnésium par exemple. Pour en revenir, au modèle de Bohr, les électrons orbitent en fonction de l’énergie qu’ils possèdent. Histoire et Technique des Feux d'Artifice. Histoire des feux d'artifice : Les débuts : Vers l'an 675, les soldats grecs utilisèrent le feu grégeois au cours du siège de Constantinople.

Histoire et Technique des Feux d'Artifice

Les sarrasins furent épouvantés par les effets étranges de ce feu artificiel. Ces feux étaient fabriqué avec de la résine inflammable de pin, de naphte et du soufre. VIII ème ou IX ème siècle : Ce sont peut-être les chinois découvrent la poudre noire, mélange de salpêtre, charbon de bois et soufre. Début du XIV ème siècle : Le moine allemand Berthold Schwartz (appelé aussi Black Berthold ou Bertholdus Niger) redécouvre la poudre noire. Les feux d'artifice, comment ça marche ? Chaque fusée de feu d'artifice demande un mélange subtil de produits chimiques entre l'oxydant, le carburant et le colorant.

Les feux d'artifice, comment ça marche ?

Découvrez dans cette vidéo les rouages de la pyrotechnique en laboratoire. A l’approche des fêtes nationales américaines et françaises, chacun s’apprête à aller se gaver les yeux à un feu d’artifice. Mais qu’est ce qui se cache derrière la science de la pyrotechnie ? Avant tout, c’est de la chimie. La chaine YouTube Reactions a mis en ligne le 30 juin une vidéo pour en expliquer tous les secrets. Le professeur John Conkling, de l’université de Washington à Chestertown, Maryland, y livre les principes chimiques qui régissent les explosions colorées qui illuminent nos 14 juillet.

Un tir au mortier Les produits riches en oxygène utilisés comme oxydant peuvent être du nitrate de potassium, du perchlorate de potassium ou encore du nitrate de strontium. Petite histoire des feux d’artifice. La poudre noire : une invention chinoise. La poudre noire : une invention chinoise Nous devons l’invention de la poudre noire ou poudre à canon à la civilisation chinoise, qui est l’une des plus anciennes du monde.

La poudre noire : une invention chinoise

Les Chinois ont été les premiers à lancer des feux d'artifice à l'occasion des fêtes et à mettre au point différentes armes à feu. Voici l’histoire de cette invention.Temps de lecture moyen : 2'03 Partager Une invention majeure. Feu d'artifice-Fonctionnement. Mèche fusante : mèche se consumant rapidement (environ 10 mètres/seconde) Charge propulsive ou «chasse» : charge explosive faite de poudre noire, permettant à l’effet pyrotechnique de s’élever dans l’air Mèche-retard (espolette) : mèche permettant de retarder l’ouverture de la pièce pyrotechnique pendant la montée (durée : de 1 à 5 secondes)

Feu d'artifice-Fonctionnement

L.A Polytechnie - Artistes et Artificiers - Basse Normandie - Manche. Il existe deux types de feux d'artifices : Les Compacts et les Bombes. Parmis les différents feux, certains sont diponibles en plusieurs couleurs; par exemples l'Eventaillos (photos ci dessous) est disponible en rouge, vert, violet, orange et argent. Ci dessous quelques explications concernant les deux types de feux. Les Compacts Effets pyrotechniques, comètes, volcans ou bombettes, logés dans des tubes cartons assemblés entre eux. Une méche lente relie les tubes les uns aux autres provoquant la mise à feu successive. Les Bombes Il en existe plusieurs types : Sphèrique, Cylindrique, Simple ou à Répétition La Bombe sphèrique, comme son nom l'indique, a la forme d'une sphère posée sur un cône tronqué renversé, qui contient la chasse* pour la propulsion.

Pour en savoir plus, consultez notre catalogue ou bien contactez nous. A quand des feux d'artifice verts. Les feux d’artifice ce n’est pas toujours joli, joli. Il y a trois ans, Terra eco rappelait que Paris utilise 3 tonnes de bombes pour son 14 juillet. Mais un feu d’artifice c’est quoi ? Une poudre noire (charbon, soufre et salpêtre) contenant un composé oxydant (souvent du perchlorate de potassium) qui libère de l’oxygène.

Un composé réducteur joue, lui, les combustibles et produit la couleur grâce à des métaux : sodium pour le jaune, strontium pour le rouge, baryum pour le vert... Et c’est parti. « Oh la belle verte ! Verte ? Feu d'artifice : quelle réaction chimique est mise en jeu ? Feux d'artifice : comment obtient-on des couleurs ? Les couleurs des feux d’artifice sont obtenues par adjonction de métaux ou de sels métalliques. Voici les éléments utilisés pour différentes couleurs : Blanc : magnésium ou aluminium ;Rouge : sels de strontium ou de lithium ;Orange : sels de calcium ;Jaune : sels de sodium ; Vert : sels de baryum ou de cuivre ;Bleu : sels de cuivre ;Violet : sels de potassium.