Азотная кислота. АЗОТНАЯ КИСЛОТА HNO3, мол. м. 63,016, бесцв. жидкость (см. табл.). Сильная одноосновная к-та (рКа —1,64). Молекула имеет плоскую структуру (длины связей в нм): Твердая азотная кислота образует две кри-сталлич. модификации-с моноклинной и ромбич. решетками. Конц. к-та малоустойчива, при нагр. или под действием света частично разлагается: 4HNO3 -> 4NO2 + 2H2O + O2; образующийся NO2 окрашивает к-ту в бурый цвет и придает ей специ-фич. запах. * Т-ра кипения. ** Для газа при 298 К. Рис. 1. Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. Азотная кислота - сильный окислитель. Рис. 2. Для практич. целей используют 30-60%-ные водные р-ры азотной кислоты или 97-99%-ные (конц. азотная кислота). Пром. методы получения разб. Окисление NO (2NO + О2 ->2NO2 + 124 кДж) протекает в газовой фазе при охлаждении нитрозного газа (полученного на стадии окисления NH3) до 160-250°С; ниже 100°С идет димеризация (2NO2 -> N2O4 + 56,9 кДж/моль).
Отходящий газ очищают также на алюмопалладиевом кат. § 28. ЭКСТРАКЦИОННО-ФОТОКОЛОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ МЕДИ. Токсикологическая химия. В.Ф. Крамаренко. Экстракционно-фотоколориметрический метод определения меди основан на реакции ионов этого металла с диэтилдитиокар-баматами. При этой реакции образуется диэтилдитиокарбамат меди, раствор которого в хлороформе или в четыреххлористом углероде имеет бурую или желто-коричневую окраску (λ макс = 437 нм). Применение диэтилдитиокарбамата натрия в качестве реактива для переведения ионов меди в окрашенное соединение связано с некоторыми неудобствами. Этот реактив не растворим в органических растворителях. Кроме этого, в кислой среде диэтилдитиокарбамат натрия разлагается на диэтиламин и сероуглерод. Учитывая указанные недостатки диэтилдитиокарбамата натрия, в качестве реактива для определения меди применяют диэтилдитиокарбамат свинца, который растворяется в органических растворителях, не разлагается в кислой среде и дает окраску с меньшим числом ионов, чем диэтилдитиокарбамат натрия. 1. 2. 3. 4.
Построение калибровочного графика. Сульфаты - Большая Советская Энциклопедия. Сульфаты (от лат. sulphur, sulfur — сера), сернокислые соли, соли серной кислоты H2SO4. Имеются два ряда сульфатов — средние (нормальные) общей формулы Mg2SO4 и кислые (гидросульфаты) — MHSO4, где М — одновалентный металл. Сульфаты — кристаллические вещества, бесцветные (если катион бесцветен), в большинстве случаев хорошо растворимые в воде. Малорастворимые сульфаты встречаются в виде минералов: гипса CaSO4×2H2O, целестина SrSO4, англезита PbSO4 и др. (см. Сульфаты природные). Кристаллогидраты сульфатов некоторых тяжёлых металлов называются купоросами.
Широкое применение во многих отраслях промышленности находят сульфаты природные. И. Азотная кислота. Внешний вид: бесцветн. жидкость Брутто-формула (система Хилла): HNO3 Молекулярная масса (в а.е.м.): 63,01 Температура плавления (в °C): -41,6 Температура кипения (в °C): 83 Температурные константы смесей: 120,7 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) азотная кислота 13,4% вода 86,6% Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: смешивается диэтиловый эфир: растворим Плотность: 1,513 (20°C, г/см3) Показатель преломления (для D-линии натрия): Давление паров (в мм.рт.ст Показатель диссоциации: pKa (1) = -1,64 (25 C, вода) pKa (1) = 3,57 (25 C, этанол) pKa (1) = 3,17 (25 C, метанол) pKa (1) = 9,38 (25 C, уксусная кислота) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -174,1 (ж) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -80,8 (ж) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 155,6 (ж) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 109,9 (ж) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): Дополнительная информация: Соли называются нитратами.
Источники информации: 6. РАЗРУШЕНИЕ БИОЛОГИЧЕСКОГО МАТЕРИАЛА АЗОТНОЙ И СЕРНОЙ КИСЛОТАМИ. Токсикологическая химия. В.Ф. Крамаренко. Метод разрушения биологического материала азотной и серной кислотами является основным методом, применяемым в химико-токсикологических лабораториях нашей страны. В начале минерализации концентрированная серная кислота играет роль водоотнимающего средства.
Ее роль как водоотнимающего средства усиливается с повышением температуры. Благодаря водоотнимающему действию концентрированная серная кислота нарушает структуру клеток и тканей биологического материала. При повышении температуры (выше 110°С) и концентрации (до 60—70 %) серной кислоты она проявляет окислительные свойства и разлагается с выделением оксида серы (IV). Азотная кислота, находящаяся в смеси с серной кислотой, вначале минерализации является слабым окислителем. Со временем часть азотной кислоты при окислении биологического материала превращается в оксиды азота и азотистую кислоту, которые являются автокатализаторами дальнейшего более интенсивного процесса окисления органических веществ азотной кислотой. В 1952 г. 2. АЗОТНАЯ КИСЛОТА. Токсикологическая химия. В.Ф. Крамаренко. При отравлениях концентрированной азотной кислотой поражаются ткани языка, пищевода, слизистая желудка, а иногда и кожа лица, которые приобретают желтую окраску. Если произошло отравление азотной кислотой, концентрация которой ниже 20 %, то желтая окраска кожи и других тканей может не появиться.
Выделение азотной кислоты из биологического материала. Для выделения азотной кислоты из органов и тканей трупов их измельчают, заливают дистиллированной водой. Полученную смесь настаивают в течение 1—2 ч, затем отфильтровывают вытяжку, которую подвергают диализу. При наличии азотной кислоты полученный диализат должен иметь кислую реакцию и давать положительные реакции на нитрат-ионы. Обнаружение нитрат-ионов в диализатах еще не является доказательством отравления азотной кислотой, так как эти ионы содержит не только азотная кислота, но и ее соли. Отгонка азотной кислоты из диализатов. Азотную кислоту, образовавшуюся в приемнике, определяют при помощи описанных ниже реакций. Выполнение реакции. Железа сульфаты. ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫ. Сульфат железа(II) FeSO4-бесцв. очень гигроскопичные кристаллы (см. табл.); раств. в воде. Из водного р-ра при т-рах от -1,82 до 56,8 °С кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8-64°С - тетрагидрат, выше 64 °С - моногидрат.Гептагидрат FeSO4.7H2O (техн. назв. - железный купорос, в природе - минерал мелантерит) - голубовато-зеленые кристаллы; раств. в воде (14,91% по массе FeSO4 при -1,8°С, 21,01% при 20°С, 35,06% при 56,7°С), метаноле, этаноле, глицерине; при нагр. на воздухе в результате дегидратации и окисления гептагидрата образуются FeSO4.Н2О, FeSO4, Fe(OH)SO4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 и SO3.
Тетрагидрат FeSO4.4Н2О - зеленые кристаллы, моногидрат FеSО4.Н2О - бесцв. кристаллы. Водный р-р FeSO4 - восстановитель во мн. р-циях. FeSO4 образует аддукты с NO - (FeSO4)x. (NO)y, метанолом - FeSO4.1,5СН3ОН, анилином - FeSO4.2C6H5NH2. Известны также комплексы с 2,2'-дипиридилом [Fe(C10H8N2)3]SO4, фенантролином [Fe(C12H8N2)3]SO4, аминами. В водных р-рах сильно гидролизован. FeSO4. CH3NH2·HCl. HCl. Соляная кислота, хлористо-водородная кислота, HCl, сильная одноосновная кислота, раствор хлористого водорода в воде. Соляная кислота — бесцветная жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зелёный цвет из-за примесей хлора и солей железа.
Максимальная концентрация соляной кислоты около 36%; такой раствор имеет плотность 1,18 г/см3, на воздухе он «дымит», т.к. выделяющийся HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки. Соляная кислота была известна алхимикам в конце 16 в., которые получали её нагреванием поваренной соли с глиной или с железным купоросом. Соляная кислота — одна из самых сильных кислот. Производство соляной кислоты в промышленности включает две стадии: получение HCl и его абсорбцию водой. Выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI).
Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Газообразный HCl токсичен. И. HCl. HCl+ Меди сульфат. МЕДИ СУЛЬФАТ CuSO4, кристаллы (см. табл.); разлагается ок. 650 °С до CuO, SO2, O2; парамагнетик, магн.восприимчивость + 1,33.10-3, ниже 54,3 К (точка Нееля) -антиферромагнетик; показатели преломления: больший Ng 1,739, меньший Np 1,724; р-римость (г в 100 г): в воде - 14,3 (0°С), 23,05 (25 °С), 39,5 (60 °С), 75,4 (100°С), в метаноле -1,04 (18°С); плотн. водных р-ров (г/см3): 1,040 (4% по массе CuSOJ, 1,131 (12%), 1,206 (18%). Гигроскопичен. Образует ряд гидратов, важнейший - медный купорос CuSO4.5Н2О: претерпевает полиморфный переход при 53,7 °С; при 105°С отщепляет две молекулы воды, при 150°С обезвоживается до моногидрата, при 250 °С превращ. в безводную соль; показатели преломления: Ng 1,543, Nm 1,537 (средний), Np 1,514; р-римость (г в 100 г): в воде -31,6 (0°С), 203,3 (100°С), в метаноле -15,16 (18°С)
. * Инконгруэнтно. ** Инконгруэнтно под давлением пара Н2О. Медный купорос получают в пром-сти: растворением Сu и медных отходов в разб. Еще по теме: CuSO4·H2O. Меди сульфат. Фармацевтический справочник. Меди (II) сульфат пентагидрат. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ) Синонимы: медный купоросмедь сернокислая пятиводная Внешний вид: син. триклинные кристаллы Кристаллические модификации, цвет растворов и паров: Формула в виде текста: CuSO4 5H2O Молекулярная масса (в а.е.м.): 249,68 Температура разложения (в °C): 100 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: хорошо растворим 35,6 (20°C)вода: 205 (100°C)метанол: растворим этанол: не растворим Вкус, запах, гигроскопичность: вкус: металлический запах: без запаха Плотность: 2,28 (20°C, г/см3) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -2279,4 (т) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -1879,9 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 300 (т) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 281 (т) Применение: Лекарственное средство: наружное антисептическое, вяжущее и прижигающее средство.
Дополнительная информация: Выветривается на воздухе. Механохимически реагирует с желтой кровяной солью с образованием красно-бурого гексацианоферрата меди. Источники информации: Меди (II) сульфат. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ) Внешний вид: бесцветн. ромбические кристаллы Брутто-формула (система Хилла): CuO4S Формула в виде текста: CuSO4 Молекулярная масса (в а.е.м.): 159,6 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: 14,3 (0°C)вода: 17,2 (10°C)вода: 20,5 (20°C)вода: 22,3 (25°C)вода: 24,4 (30°C)вода: 28,7 (40°C)вода: 33,7 (50°C)вода: 39,5 (60°C)вода: 55,5 (80°C)вода: 77 (100°C)вода: 82,5 (150°C)метанол: 1,04 (18°C)этанол: не растворим Плотность: 3,6 (20°C, г/см3) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -770,9 (т) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -661,8 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 109 (т) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 98,87 (т) Дополнительная информация: Разлагается до плавления.
Источники информации: Рабинович В.А., Хавин З.Я. Меди сульфат - Большая Советская Энциклопедия. МЕДИ СУЛЬФАТ. Галоша (растворитель) Бензин-растворитель для резиновой промышленности БР-1 «Калоша» (ГОСТ 443-76) (или его аналог — нефтяной растворитель Нефрас С2-80/120 (ТУ 38.401-67-108-92)) — представляет собой легкокипящую фракцию деароматизованного бензина прямой перегонки малосернистых нефтей. Относится к группе бензинов-растворителей. Октановое число порядка 52-ух. На сегодняшний день,[когда?] В связи с отменой ГОСТа 443-76, «Бензин Калоша» и «Бензин Галоша» являются товарными наименованиями Нефраса С2-80/120. Применяется в резиновой промышленности, а также для разрежения красок, эмалей, обезжиривания поверхностей, предназначенных для склеивания. Также находит применение в органической химии, в процессе экстракции.
Возможно использования данного вида бензина в качестве топлива для каталитических грелок, рекомендуется в качестве топлива для бензиновых паяльных ламп и туристических горелок. Бензин "Галоша" (растворитель) БЕНЗИНЫ-РАСТВОРИТЕЛИ, в основном узкие бензиновые фракции прямой перегонки нефти или вторичных процессов ее термокаталитич. переработки.
Важнейшие требования к ним - достаточная летучесть и миним. содержание летучих примесей. Осн. характеристики бензинов-растворителей приведены в таблице. Бензин-растворитель для резиновой пром-сти - легкокипящая фракция деароматизиров. бензина каталитич. риформинга или бензин прямой перегонки малосернистых нефтей (бензин "галоша"). Используют как р-ритель в произ-ве резиновых клеев. Бензин-растворитель для лакокрасочной пром-сти-высококипящнй прямогонный или гидроочищенный бензин (уайт-спирит). Применяют в произ-ве лакокрасочных материалов, в т.ч. быстровысыхающих лаков и масляных красок, пленкообразующих нефтяных составов для защиты металлич. изделий от коррозии, а также пленкообразующих на основе растит. масел (олиф). Страница «БЕНЗИНЫ-РАСТВОРИТЕЛИ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.
Железо (III) хлорид 6-водный (Железо хлорное). Компания МСД - поставщик химреактивов. Выгодные условия и цены на железо (iii) хлорид 6-водный (железо хлорное) Химическая формула: FeCl3·6H20Синоним: Железо треххлористое, железо хлорное, железо хлорид, железа III хлорид гексагидрат, железо хлорное гексагидрат Международное название: FERRIC (III) cloride hexahydrate, IRON(III) chloride hexahydrateCAS No: 10025-77-1Квалификация: Имп.,«ч»Внешний вид: Мягкая кристаллическая массаГарантийный срок хранения: 1 годФасовка: барабаны, 40 кгУсловия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении Спецификация Описание Мы предлагаем Железо хлорное ( Железо III хлорид 6-водный, железо треххлористое, железо III хлорид гексагидрат) по выгодным ценам с доставкой по всей России. Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам в Москве: (495) 787-01-37, 36, 38 (495) 787-43-51 и Санкт- Петербурге: Тел: (812) 309-38-06 Тел/факс: (812) 702-18-55 Железо III хлорид 6-водный (Железо хлорное, железо треххлористое) FeCl3·6H20 - мягкая кристаллическая масса или куски желто-бурого цвета.
Весь ассортимент химреактивов >> Железа хлориды. Дихлорэтан. ДИХЛОРЭТАН (1,2-дихлорэтан, сим-дихлорэтан, этилендихлорид) СlСН2СН2Сl, мол. м. 98,96; бесцв. жидкость со сладковатым запахом; т. пл. — 35,36 °С, т. кип. 83,47 °С; d420 1,253, плотн. по воздуху 3,4; nD20 1,4448; давление пара (в кПа) 0,90 (-20°С), 3,04 (0°С), 8,00 (18,2 °С), 152 (100°С), 1379 (200°С), 5066 (285°С); и 5,7.10-30 Кл.м; tкрит288 oС, pкрит5,37 МПа, dкрит0,440 г/см3; h жидкости (в мПа.с) 0,840 (20 oС), 0,417 (80 oС), h пара (в мкПа.с) 16,8 (83,5 °С); g (в мН/м) 32,2 (20 °С), 22,5 (100 °С); С0р [в кДж/(кг.К)] жидкости 1,289 (20 °C), 1,410 (100 °С), пара 0,774 (0°С), 0,891 (100°С); DH0исп (в кДж/кг) 353,5 (20°С), 318,0 (100°С), 146,4 (260 оС), DH0пл 88,4 кДж/кг, DH0сгор -1134,6 кДж/кг, DH0обр -129,7 кДж/моль; S0298 308,82 Дж/(моль.К); коэф. теплопроводности [Вт/(м.К)] жидкости 0,147 (20 °С), 0,120 (140°С), пара 0,0087 (100°С), 0,0306 (500 °С); e жидкости 10,65 (20 °С), пара 1,00481 (120 °С); электропроводность 3.10-6 Oм/м.
СН2=СН2 + 2НСl + 1/2О2 : С2Н4Сl2 + Н2О Еще по теме: 17. ДИХЛОРЭТАН. Токсикологическая химия. В.Ф. Крамаренко. Untitled. Аммония пероксодисульфат. Кальция хлорид. Мочевина. Калия гидроксид. Бромистый изоамил - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья. Реагенты. Бром, ч в ампулах по 200 г - Реактивы и хим. сырье - Русхим-магазин. Бром, тех, фас по 3 кг только москва (2-3 дня) - Реактивы и хим. сырье - Русхим-магазин.